Innhold
- TL; DR (for lang; ikke lest)
- Sure og alkaliske bufferløsninger
- Le Chateliers-prinsippet
- Legge til en base i en buffertløsning
En bufferløsning er en vannbasert løsning med stabil pH. Det lages ved å blande et stort volum av en svak syre eller svak base med dens konjugatbase eller syre. Når du tilfører små mengder syre eller alkali (base) til det, endres ikke pH-verdien nevneverdig. Med andre ord stopper bufferløsningen syren og basen fra å nøytralisere hverandre.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Når en base tilsettes en bufferløsning, endres ikke pH. Bufferløsningen forhindrer basen i å nøytralisere syren.
Sure og alkaliske bufferløsninger
PH-skalaen avslører hvor sur eller basisk en vannbasert løsning er. Syreoppløsninger inneholder flere hydrogenioner enn hydroksydioner, mens alkaliske oppløsninger inneholder flere hydroksydioner enn hydrogenioner. I skalaen 0 til 14, med 0 til venstre og 14 til høyre, har sure bufferløsninger et pH-nivå på mindre enn 7. De er vanligvis laget av en svak syre og en konjugatbase - ofte et natriumsalt. Alkaliske bufferløsninger har et pH-nivå på mer enn 7, og de er vanligvis laget av en svak base og et av saltene. For å endre pH i en bufferløsning, endre forholdet mellom syre-base og salt eller velg en annen syre eller base og et av saltene.
Le Chateliers-prinsippet
Le Chateliers-prinsippet hjelper deg å finne ut hva som skjer i en bufferløsning. Prinsippet sier at hvis du endrer betingelsene for en dynamisk likevekt, beveger posisjonen til likevekten seg for å motvirke endringen. For eksempel, i en sur bufferløsning av etanosyre og natriumetanoat, er likevektsstillingen godt til venstre på skalaen fordi etanolisk er en svak syre. Når du tilfører natriumetanoat, som er konjugatbasen, legger du til mye ekstra etanoationer, som tipser likevektsstillingen enda lenger til venstre.
Legge til en base i en buffertløsning
Hvis du legger en base til en bufferløsning, reduseres hydrogenionkonsentrasjonen med mindre enn den forventede mengden for mengden tilsatt base. Syren og dens konjugerte base konsumerer hydroksydionene. PH i løsningen stiger ikke nevneverdig, noe det ville gjort hvis buffersystemet ikke var i bruk. Dette skyldes, i henhold til Le Chateliers-prinsippet, at likevektsposisjonen beveger seg til høyre for å kompensere for tapet av hydrogenion i reaksjonen med basen.