Innhold
Entropien til et kjemisk system avhenger av dets energi og dets mangfoldighet, eller hvor mange forskjellige måter dets atomer og molekyler kan ordnes på. Ved å legge til nye ordninger eller energi øker du entropien. En diamant har for eksempel lav entropi fordi krystallstrukturen fester atomene på plass. Hvis du knuser diamanten, øker entropien fordi den originale, enkle krystall blir hundrevis av bittesmå stykker som kan omorganiseres på mange måter.
Eksempler fra kjemi
Å brenne tre illustrerer en økning i entropi. Treverket starter som en enkelt, solid gjenstand. Brann bruker treverket, og frigjør energi sammen med karbondioksid og vanndamp, og etterlater en haug med aske. Atomene i damper og gasser vibrerer energisk og sprer seg i en stadig voksende sky. Å løse opp salt i vann er et annet eksempel på økende entropi; saltet begynner som faste krystaller, og vannet deler vekk natrium- og kloratomer i saltet i separate ioner, og beveger seg fritt med vannmolekyler. En del av isen har lav entropi fordi dens molekyler er frosset på plass. Tilsett varmeenergi og entropien øker. Isen vender seg til vann, og molekylene hans agiterer som popcorn i en popper.