Innhold
- Historie
- Kjemiske komponenter av formelen
- Kation- og anionkomponenter av formelen
- Oksidasjonsstater i formelen
- Størrelse og farge
Kaliumpermanganat har den kjemiske formelen KMnO4, der "4" er et underskrift under oksygen. Det er et vanlig oksidasjonsmiddel som ofte brukes i titrasjoner på grunn av dets farge og redokspotensial. Når den reduseres med et annet kjemisk stoff, mister den sin særegne rosa-lilla farge og blir fargeløs. Det brukes kommersielt først og fremst på grunn av dets farge og oksidative styrke.
Historie
Kaliumpermanganat ble oppdaget i 1659. Den kjemiske formelen ble oppdaget like etter. På den tiden var den viktigste bruken i fotografering siden fargepotensialet kan brukes i utviklingen av lysbilder. Det brukes fortsatt noen ganger til dette formålet, sammen med andre kjemikalier, spesielt når du lager svart-hvitt-fotografier.
Kjemiske komponenter av formelen
Gitt formelen for kaliumpermanganat, KMnO4, er dens bestanddeler kalium (K), mangan (Mn) og oksygen (O). Formelen indikerer at det er 1 mol K, 1 mol Mn og 4 mol O per mol KMnO4. Med andre ord er molfraksjonen O 1/6, molfraksjonen Mn er 1/6, og molfraksjonen O er 2/3.
Kation- og anionkomponenter av formelen
I kaliumpermanganat er det både en særegen kation og anion. Når det plasseres i et løsningsmiddel som vann, skiller kaliumkationen seg fra permanganat-anionen. Hver har henholdsvis en positiv og én negativ ladning. Kaliumkationen er et tilskuer-ion og reagerer generelt ikke. Anjonen er imidlertid ansvarlig for kjemikaliene som har betydelige oksidasjonsegenskaper.
Oksidasjonsstater i formelen
Kaliumionet i KMnO4 har en permanent oksidasjonstilstand på 1+, og oksygenatomene har hver en permanent oksidasjonstilstand på 2-. Mn-atomet deltar i redoksreaksjoner, og det har en begynnende oksidasjonstilstand på 7+. Dette reduseres til 2+ når et reduksjonsmiddel, så som oksalation, er til stede. Når det tilsettes gir atomene i KMnO4 en generell nøytral ladning, som spesifisert av formelen.
Størrelse og farge
Kaliumpermanganat har en molmasse på 158,04 g / mol. Dette tallet oppnås ved å tilsette de individuelle molære massene av fire oksygenatomer, ett manganatom og ett kaliumatom, alt tilgjengelig på periodiske elementer (se avsnittet "Tilleggsressurser"). Den dyplilla fargen på kaliumpermanganat er forårsaket av bevegelsen av et elektron til et ledig d-orbitalt i manganatomet. Overgangen skjer når kjemikaliet er i nærvær av lys. Dette bekreftes av den tomme 3d-orbitalen i mangan.