Innhold
Hvert element har et unikt antall protoner i kjernen, men antall elektroner som kretser rundt det kan variere til en viss grad. Atomer avviker i hvordan de interagerer med andre atomer og molekyler. Noen har en tendens til å tiltrekke seg elektroner, mens andre har en tendens til å gi fra seg elektronene. Slike tendenser bestemmer hva slags bindinger som vil danne seg mellom samspillende atomer.
Atomstruktur
Et atom er sammensatt av partikler kjent som nøytroner, protoner og elektroner. Protoner og nøytroner utgjør atomkjernen, mens elektronene går i bane rundt den. Protoner er positivt ladet og nøytroner har ingen lading. Elektroner har en negativ ladning og er en motvekt til den positive ladningen i kjernen. Et atom som inneholder like mange protoner og elektroner har ingen nettoladning, et atom som inneholder flere elektroner har en netto negativ ladning, og et atom som inneholder flere protoner har en netto positiv ladning.
elektroner
Elektronene fra et atom går ikke rundt det på en tilfeldig måte. I stedet er de fordelt rundt kjernen på veldig spesifikke måter. Elektroner tilordnes energinivåer, hvor hvert nivå danner en slags skall rundt kjernen. Bare så mange elektroner kan passe inn i hvert skall, og eventuelle ekstra elektroner danner det neste skallet. Elektroner i det ytre energinivået er veldig viktig.De er involvert i liming og kalles valenselektroner.
For mer informasjon om elektron og energinivå, se videoen nedenfor:
elektro
Atomene til noen elementer har en større tendens til å tiltrekke seg elektroner, og denne egenskapen er kjent som elektronegativitet. Hvor mye et atom tiltrekker seg elektroner er hovedsakelig en funksjon av hvor mange protoner som er i kjernen og hvor mange andre elektroner som allerede går i bane rundt den. Atomer med flere protoner har en større mengde positiv ladning tilgjengelig for å tiltrekke seg ekstra elektroner, men større atomer har også elektroner rundt seg i flere energinivåer, og disse elektronene kan skjerme eventuelle tilleggselektroner fra de attraktive kreftene i kjernen.
Periodiske tabell
Den periodiske tabellen er nyttig for å visualisere hvilke elementer som har en tendens til å ta elektroner fra andre elementer. Når du ser på bordet og beveger deg fra venstre mot høyre over hver rad, øker antall protoner i hvert element. Dette betyr at elementet kan tiltrekke seg elektroner sterkere, eller er mer elektronegativt. Men når du går nedover hver kolonne, får elementet flere energinivåer, og dette har en tendens til å redusere den positive, attraktive trekningen av kjernen. Derfor er elementene som vanligvis tar elektroner generelt funnet i høyre, øvre del av det periodiske systemet og inkluderer fluor, oksygen og nitrogen.