Innhold
Glød-i-mørke gjenstander er rundt oss, enten det er stjernene i taket på våre barns soverom eller et malt Halloween-kostyme. Enten å snu et håndledd i et mørklagt teater for å sjekke tiden, eller knipse en glødepinne på en rockekonsert, har folk sett på fosforescens som vanlig. Men de radioaktive og kjemiske reaksjonene som brukes til å skape denne gløden er alt annet enn vanlig.
fosfor
I motsetning til andre glow-in-the-dark-forbindelser som krever eksponering for lys eller radioaktive kilder, skjer fosforens glød gjennom kjemiluminescens. Det brenner når det kommer i kontakt med luften. Tre hovedformer for fosfor er rød, svart og hvit, som hver har en annen hastighet på brenning og reaktivitet. Hvit fosfor er giftig, mens rød fosfor er et tryggere element som brukes i alt fra fyrstikker, fyrverkeri og rengjøringsprodukter. Svart fosfor er det minst reaktive og krever ekstremt høye temperaturer for å antenne.
Sinksulfid
Sinksulfid er en forbindelse som består av elementene Sink og svovel. I sin naturlige form fremstår det som et hvitt eller gult pulver. Når forbindelsen blir utsatt for lys, lagrer den energien og avgir den i et lavere tempo og lavere frekvens - og blir den gløden man ser når du slår lysene. Å legge til en aktivator - et element som sølv, kobber eller mangan - kan skape ulik glødfarge. Sølv gir blå belysning, mens kobber skaper grønt og mangan gir en oransjerød farge.
Strontiumaluminat
Mens sinksulfid var en tidlig fosforescerende forbindelse, ble strontiumaluminat senere oppdaget for å opprettholde en glød nesten 10 ganger lenger og ti ganger lysere enn forgjengeren. Sammensatt av elementene strontium og aluminium, fungerer det på samme måte som sinksulfid ved å lagre energi fra lys og gjøre det om til fargerike glød. Det er et blekgult pulver, og annet enn dets fosforescerende egenskaper, er det inert.