Innhold
Oksidasjonsnummer gjenspeiler de hypotetiske ladningene til atomer i forbindelser. Mens ioner har faktiske elektriske ladninger, har ikke molekylatomer nødvendigvis ladninger. Imidlertid kan de tiltrekke elektronene i et molekyl på ubalanserte måter. Oksidasjonstall gjenspeiler denne tendensen, og elektronegativitet er med på å bestemme hvilke atomer som tiltrekker elektronene i et molekyl.
Oksidasjonsnummer
Oksidasjonstall kan være positive, negative eller null. Et oksidasjonsnummer på null er assosiert med et rent element i dens grunntilstand. Hvis oksidasjonsnummeret til et atom er positivt, har atomet færre elektroner enn grunntilstanden. Hvis oksidasjonstallet til et atom er negativt, har atomet et større antall elektroner enn grunntilstanden.
elektro
Elektronegativitet beskriver et atoms tendens til å tiltrekke seg elektronene i en kjemisk binding. Elementer med stor elektronegativitet utøver større trekk på elektronene enn elementer med små elektronegativiteter. Til syvende og sist kan elektronegativitetsforskjellen mellom atomene i en forbindelse bidra til å bestemme arten av forbindelsenes bindinger. Når elektronegativitetsforskjellen er mellom null og 0,4, er bindingen mellom atomer kovalent. Når elektronegativitetsforskjellen er 1,8 eller mer, er bindingen ionisk. Når elektronegativitetsforskjellen er mellom 0,5 og 1,7, er bindingen polær kovalent.
Elektronegativitet og oksidasjonsnummer
Fordi elektronegativitet dikterer fordelingen av elektroner i et molekyl, kan det også hjelpe deg med å bestemme oksidasjonsnummer. Tenk for eksempel på et vannmolekyl. Oksygenatomet har en elektronegativitet på 3,5, mens hvert hydrogenatom har en elektronegativitet på 2,2. Derfor er dette molekylet polært, og oksygenatomet tiltrekker elektronene vekk fra hydrogenatomene. Denne ubalansen gjenspeiles i oksidasjonstallene. Oksygen i et vannmolekyl har et oksidasjonsnummer på -2, mens hvert hydrogenatom har et oksidasjonsnummer på +1. Generelt vil atomet med en større elektronegativitet ha et negativt oksidasjonsnummer, og atomet med en mindre elektronegativitet vil ha et positivt oksidasjonsnummer.
Trender i elektronegativitet
Elektronegativiteten til elementer på det periodiske systemet øker generelt når du beveger deg horisontalt over bordet og avtar når du beveger deg loddrett nedover bordet. Periodisiteten til elektronegativitet er med på å bestemme trender i oksidasjonstall. For eksempel har elementene nærmere den høyre kanten av bordet en tendens til å ha negative oksidasjonstall på grunn av deres høyere elektronegativitet. Motsatt har elementene på venstre side av bordet en tendens til å ha positive oksidasjonstall på grunn av deres lavere elektronegativitet.