PH måler mengden av hydrogenioner i en løsning. Basiske løsninger har lave konsentrasjoner av hydrogenioner, mens sure oppløsninger har høye konsentrasjoner av hydrogenioner. PH i løsningene kan endres ved å tilsette syrer og baser. Syrer senker pH mens baser hever pH. Hvis du blindt blander en syre med vann, er det lite sannsynlig at du tilsetter riktig mengde. Hvis du legger for mye syre i en løsning, må du bruke en base for å heve pH igjen. For å unngå å kaste bort syrer og baser, bruk en enkel beregning for å bestemme nøyaktig hvor mye syre du trenger.
Få en sterk syre, så som saltsyre, saltsyre og salpetersyre, betegnet henholdsvis HCl, HBr og HNO_3. Sterke syrer har en ekstremt høy konsentrasjon av hydrogenioner. Hydrogenioner gjør en løsning sur, mens hydroksydioner gjør en løsning basisk.
Få konsentrasjonen av hydrogenioner, også kjent som molaritet, i din sterke syre. Hvis du ikke har konsentrasjonen, har du sannsynligvis pH i løsningen. Hvis du har pH, konverterer du fra pH til molaritet ved å bruke følgende ligning:
Molaritet = 10 ^ -
Hvis du har et tall som er høyere enn 1, har du sannsynligvis gjort en feil. Imidlertid, hvis du har en veldig sterk syre, kan dens pH være under null og gi en konsentrasjon mer enn 1. Denne resulterende verdien er molariteten i løsningen. Molaritet er mengden mol syre per liter løsning. Hvis løsningen din for eksempel har 0,5 molaritet, er det bare 0,5 mol syre per 1 L. Beregn molaritet ved å bruke denne formelen:
Molaritet = mol syre ÷ liter løsning
Finn molariteten til vannprøven din ved hjelp av samme metode.
Konverter mål pH-verdien til molaritet ved å bruke ligningen i forrige trinn.
Beregn hvor mye syre du trenger for å oppnå pH-nivået for målverdien. Tren dette med følgende formel:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
I denne ligningen er "M_1" molariteten til syren, "V_1" er volumet av den sure oppløsningen, "M_2" er molariteten i vannet og "V_2" er volumet av vannet. Konvertering av denne ligningen for å løse for “V_1” gir følgende ligning:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).