Innhold
Fordampning og fordampning er årsakene til at vann koker i en gryte og hvorfor plener trenger hyppigere vanning om sommeren. Fordampning er en type fordampning som forekommer nesten overalt. Fordamping er mye mer vanlig enn andre fordampingsformer, for eksempel koking.
Definisjon
Ved fordamping transformeres et element eller en forbindelse fra en fast eller flytende fase til en gassfase gjennom tilførsel av varme. Denne transformasjonen skjer uten å endre den kjemiske sammensetningen av stoffet. Fordampning er en type fordampning som oppstår når en væske transformeres til en gass under kokepunktet - temperaturen der vannet begynner å koke.
Vann sykkel
Fordampning spiller en viktig rolle i vannsyklusen, der solen får vann til å fordampe og stige opp i himmelen for å danne skyer, som til slutt kondenserer og frigjør regn. Fordampning er begrenset siden de flytende molekylene som fordamper må være plassert ved overflaten av vannet og må ha nok kinetisk energi til å fordampe. Høye temperaturer, lav luftfuktighet og vind kan øke fordampingen. Når vannet har trykk utøvet på det, fordamper vannet saktere fordi trykket øker vanntettheten.
Fordampning
Med fordampning blir bare det øverste nivået av vann omgjort til en gass. Ved fordamping kan alt vannet bli til gass. Stigende varme fører ofte til at vannet på bunnen blir til gass og stiger. Vann har en kraft som virker på den for å holde vannmolekylene sammen. Molekyler på overflaten er bare begrenset av vannmolekylene under dem, slik at de er mer i stand til å overvinne begrensninger som vil holde andre molekyler nede. Imidlertid har vannmolekylene, med koking, så mye energi at de beveger seg raskt nok til å overvinne begrensningene som de andre vannmolekylene har plassert på dem, slik at vannet stiger i gassform.
Lukkede systemer
I lukkede systemer, for eksempel en vannflaske, vil vannet bare fordampe til et bestemt punkt. Noen molekyler fordamper og berører deretter kantene på vannflasken. Deretter kondenserer de og faller tilbake i vannmassen. Damptrykket øker i vannflasken til trykket når et visst punkt som fraråder videre fordampning.
Hvis vannet blir kokt i stedet, kan damptrykket bli sterkt nok til at det kan føre til at det lukkede systemet sprenges åpent hvis systemet ikke er solid nok til å motstå trykket. I et lukket system trenger vannet en høyere temperatur for å få gasstrykket til å nå nivået av omgivende temperatur, noe som får vannet til å koke. Kokepunktet er basert på trykket fra gassen som omgir vannet. Når trykket til den fordampende gassen som produseres av vannet tilsvarer trykket til den omliggende gassen, begynner vannet å koke.
sublime~~POS=TRUNC
Sublimering er en annen type fordampning. Noen faste stoffer vil umiddelbart bli gasser, uten å passere gjennom væsketrinnet. Sublimering skjer vanligvis ved veldig høye temperaturer, selv om noen faste stoffer sublimerer fordi de ikke blir til flytende form bortsett fra ved høye trykk.