Innhold
Noen kjemiske reaksjoner bruker energi, og andre frigjør energi, vanligvis som varme eller lys. Eksergoniske reaksjoner inkluderer forbrenning av bensin, fordi et molekyl i bensinen, for eksempel oktan, inneholder mer energi enn vannet og karbondioksydmolekylene som frigjøres etter å ha brent bensinen. En tres bruk av fotosyntese for å samle barken fra karbondioksid og vann er endergonic.
Biologiske reaksjoner
Endergonic reaksjoner er ofte funnet i biologiske organismer, fordi organismen trenger å samle komplekse molekyler som fett og aminosyrer, ifølge Johnson County Community College. Selv om disse reaksjonene bruker energi, har organismen evnen til å bruke andre typer molekyler, som sukker, som drivstoff. Endergonic reaksjoner kan aldri skje uten strømkilde.
Aktiveringsenergi
Eksergoniske reaksjoner krever vanligvis fortsatt litt energi for å starte, selv om reaksjonen vil frigjøre energi når den er fullført.Denne ekstra energien er aktiveringsenergien, som et molekyl midlertidig lagrer før frigjøring av aktiveringsenergien og litt ekstra energi. Kull krever en energikilde, for eksempel en fyrstikk, før den tennes, selv om kullet frigjør mye mer energi når den begynner å brenne.
Vendbar reaksjon
En endergonic reaksjon er også kjent som en reversibel reaksjon. Å brenne en tømmerstokk reverserer reaksjonen som ble brukt til å produsere tømmerstokken, ødelegge karbohydratene i tømmerstokken og frigjøre karbon og vann, med tilsetning av en liten mengde varme. Det er vanskeligere å snu den eksergoniske reaksjonen og brenne tømmerstokken, fordi treet trenger å samle mye mer energi fra solen for å sette sammen tømmerstokken. I følge University of Nebraska, Lincoln, avhenger reversibilitet av hvor mye ekstra energi det vil ta å utføre omvendt reaksjon, ikke om reversreaksjonen er mulig.
Energy Hill Diagram
Et energihyllediagram gir en visuell visning som viser om en reaksjon er eksergonisk eller endergonisk. Diagrammet inkluderer to akser, tid nederst og den totale energien til den kjemiske løsningen på siden. For en eksergonisk reaksjon stiger energimengden til løsningen har nok aktiveringsenergi, og så faller den. Når en løsning har en aktiviseringsenergi når løsningen har nok aktiveringsenergi, kan den enten fortsette å stige, eller falle til et lavere nivå som fremdeles er høyere enn den opprinnelige energien til de opprinnelige molekylene.