Innhold
- TL; DR (for lang; ikke lest)
- Lineær elektrongeometri
- Trigonal planar elektrongeometri
- Tetrahedral elektrongeometri
- Trigonal bipyramidal elektrongeometri
- Octahedral elektrongeometri
Når atomer binder seg til et sentralt atom for å danne et molekyl, har de en tendens til å gjøre det på en måte som maksimerer avstanden mellom bindingselektroner. Dette gir molekylet en spesiell form, og når ingen ensomme par elektroner er til stede, er den elektroniske geometrien den samme som molekylformen. Ting er forskjellige når et ensomt par er til stede. Et ensomt par er et sett med to valenselektroner som ikke deles mellom bindingsatomene. Enlige par okkuperer mer plass enn å binde elektroner, så nettoeffekten er å bøye formen på molekylet, selv om elektrongeometrien fortsatt er i samsvar med den forutsagte formen.
TL; DR (for lang; ikke lest)
I fravær av ikke-bindende elektroner er molekylær form og elektronisk geometri de samme. Et par ikke-bongende elektroner, kalt et ensomt par, bøyer molekylet litt, men den elektroniske geometrien samsvarer fortsatt med den forutsagte formen.
Lineær elektrongeometri
En lineær elektrongeometri involverer et sentralt atom med to par bindingselektroner i en vinkel på 180 grader. Den eneste mulige molekylære formen for en lineær elektrongeometri er lineær og er tre atomer i en rett linje. Et eksempel på et molekyl med en lineær molekylær form er karbondioksid, CO2.
Trigonal planar elektrongeometri
Trigonal plan elektrongeometri involverer tre par bindingselektroner i 120-graders vinkler til hverandre anordnet i et plan. Hvis atomer er bundet på alle tre stedene, kalles også molekylformen trigonal planar; Imidlertid, hvis atomer er bundet til bare to av de tre elektronparene, og etterlater et fritt par, kalles molekylformen bøyd. En bøyd molekylær form resulterer i at bindingsvinklene er noe litt annerledes enn 120 grader.
Tetrahedral elektrongeometri
Tetrahedral elektrongeometri involverer fire par bindingselektroner i vinkler på 109,5 grader fra hverandre, og danner en form som ligner en tetrahedron. Hvis alle fire par bindingselektroner er bundet til atomer, kalles også molekylformen tetraedrisk. Navnet "trigonal pyramidal" er gitt til tilfellet der det er ett par gratis elektroner og tre andre atomer. For bare to andre atomer brukes navnet "bøyd", akkurat som den molekylære geometrien som involverer to atomer bundet til et sentralt atom med en trigonal, plan elektrongeometri.
Trigonal bipyramidal elektrongeometri
Trigonal bipyramidale er navnet gitt til elektrongeometrien som involverer fem par bindingselektronpar. Navnet kommer fra formen til tre par i et plan i 120 graders vinkler og de resterende to parene i 90-graders vinkler til planet, noe som resulterer i en form som ligner to pyramider som er festet sammen. Det er fire mulige molekylære former for trigonale bipyramidale elektrongeometrier med henholdsvis fem, fire, tre og to atomer bundet til sentralatomet og kalles trigonal bipyramidale, svingete, t-formede og lineære. De frie elektronparene fyller alltid de tre mellomrommene med bindingsvinkler ved 120 grader først.
Octahedral elektrongeometri
Octahedral elektrongeometri involverer seks par bindingselektroner, som alle er 90 grader til hverandre. Det er tre mulige elektrongeometrier med henholdsvis seks, fem og fire atomer bundet til det sentrale atomet og kalles henholdsvis octahedral, square pyramidale og square plane.