Innhold
Styrken til en syre måles ved både pH og pKa, og de to er relatert av Henderson-Hasslebalch-ligningen. Denne ligningen er: pH = pKa + log /, hvor er konsentrasjonen av syren og er konsentrasjonen av dens konjugatbase etter dissosiasjon. pH er en variabel som avhenger av konsentrasjon, så hvis du vil hente verdien av dette forholdet, må du kjenne til konsentrasjonen av syren og dens konjugatbase.
Hva er pH og pKa?
Forkortelsen pH står for "kraft av hydrogen", og det er et mål for konsentrasjonen av hydrogenioner i en vandig løsning. Følgende ligning uttrykker dette forholdet:
pH = -log
Verdien av pKa er derimot avhengig av konsentrasjonene av syre og konjugatbase i oppløsning etter at syredissosiasjonen har oppnådd likevekt. Forholdet mellom konsentrasjonene av konjugatbase og konjugatsyre til den aktuelle syren, i en vandig løsning, kalles dissosiasjonskonstanten, Ka. Verdien for pKa er gitt av:
pKa = -logg (Ka)
Selv om pH varierer etter løsning, er pKa en konstant for hver syre.
Henderson-Hasselbalch ligning
Henderson-Hasselbalch-formelen kommer direkte fra definisjonen av dissosiasjonskonstanten Ka. For en sur HA som dissosierer til H+ og A- i vann blir dissosiasjonskonstanten gitt av:
Ka = /
Vi kan ta logaritmen fra begge sider:
log (Ka) = log (/), eller log Ka = log (H +) + log /
Med henvisning til definisjonene av pH og pKa blir dette:
-pKa = -pH + log /
Til slutt, etter tilsetning av pH og pKa til begge sider:
pH = pKa + log /.
Denne ligningen lar deg beregne pH hvis dissosiasjonskonstanten, pKa og konsentrasjonene av syre og konjugatbase er kjent.