Innhold
Å beskrive tilstandene til elektroner i atomer kan være en komplisert virksomhet. Som om det engelske språket ikke hadde ord for å beskrive orienteringer som "horisontalt" eller "vertikalt" eller "rundt" eller "firkantet", ville mangel på terminologi føre til mange misforståelser. Fysikere trenger også betegnelser for å beskrive størrelsen, formen og orienteringen til elektronbunnene i et atom. Men i stedet for å bruke ord, bruker de tall som kalles kvantetall. Hvert av disse tallene tilsvarer et annet attributt for orbitalen, som lar fysikere identifisere den eksakte orbitalen de vil diskutere. De er også relatert til det totale antallet elektroner et atom kan inneholde hvis denne bane er dens ytre eller valensskall.
TL; DR (for lang; ikke lest)
TL; DR (for lang; ikke lest)
Bestem antall elektroner ved å bruke kvantetall ved først å telle antall elektroner i hver full orbitale (basert på den siste fullstendig okkuperte verdien av det viktigste kvantetallet), og deretter legge til elektronene for de fulle underskallene til den gitte verdien av prinsippet kvantetall, og deretter legge til to elektroner for hvert mulig magnetisk kvantetall for den siste underhylle.
Trekk 1 fra det første, eller prinsippet, kvantetallet. Siden orbitalene må fylles i rekkefølge, forteller dette antall orbitaler som allerede må være fulle. For eksempel har et atom med kvantetallene 4,1,0 et hovedkvantetall på 4. Dette betyr at 3 orbitaler allerede er fulle.
Legg til maksimalt antall elektron som hver full orbital kan ha. Registrer dette nummeret for senere bruk. For eksempel kan den første orbitalen inneholde to elektroner; den andre, åtte; og den tredje, 18. Derfor kan de tre orbitalene samlet ha 28 elektroner.
Identifiser underskallet representert med det andre, eller kantete kvantetallet. Tallene 0 til 3 representerer henholdsvis "s", "p," "d" og "f". For eksempel identifiserer 1 et "p" -underskall.
Legg til det maksimale antallet elektroner som hver forrige subshell kan inneholde. Hvis for eksempel kvantetallet indikerer et "p" -underskall (som i eksemplet), kan du legge til elektronene i "s" -underskallet (2). Hvis det kantete kvantetallet ditt var "d", må du imidlertid legge til elektronene i både "s" og "p" underskall.
Legg dette nummeret til elektronene i de nedre orbitalene. For eksempel 28 + 2 = 30.
Bestem hvor mange orienteringer av det endelige delskallet som er mulig ved å bestemme området for legitime verdier for det tredje, eller magnetiske, kvantetallet. Hvis det kantete kvantetallet tilsvarer "l", kan det magnetiske kvantetallet være et hvilket som helst tall mellom "l" og "−l," inklusive. For eksempel, når det kantete kvantetallet er 1, kan det magnetiske kvantetallet være 1, 0 eller −1.
Telle antall mulige underskallorienteringer til og med den som er indikert med det magnetiske kvantetallet. Begynn med det laveste tallet. For eksempel representerer 0 den andre mulige retningen for delnivået.
Legg til to elektroner for hver av retningene til den forrige elektronsummen. Dette er det totale antall elektroner et atom kan inneholde gjennom denne orbitalen. For eksempel, siden 30 + 2 + 2 = 34, har et atom med et valensskall beskrevet med tallene 4,1,0 maksimalt 34 elektroner.