Innhold
- Bestemme molens masse for et element
- Bestem molekylmassen til en kjemisk forbindelse
- Konvertering fra masse til føflekker
I kjemi er en mol en mengde brukt relatere reaktanter til produkter i støkiometriske ligninger. En mol av hvilket som helst stoff er lik 6,02 x 10 ^ 23 partikler - vanligvis atomer eller molekyler - av det stoffet. For et gitt element er massen (i gram) av en mol gitt av dens massetall på det periodiske bordet; den "molære massen" til et molekyl er summen av de molare massene til elementene i molekylet i riktige forhold. Det er enkelt å bestemme molmassen til elementer og molekyler ved å bruke periodiske tabeller, samt konvertere mellom gram og mol.
Bestemme molens masse for et element
- ••• Jupiterimages / Photos.com / Getty Images
Finn elementet litium (Li) på det periodiske systemet. Atometallet for litium er 3, som representerer antall protoner i kjernen til ett atom.
Merk at massetallet litium er 6,94, som representerer summen av antall protoner og nøytroner i kjernen til ett atom.
Merk at massetallet er lik massen (i gram) av en mol litium; dette er molmassen til litium.
Bestem molekylmassen til en kjemisk forbindelse
Bestem molekylmassen til karbondioksid (kjemisk formel CO2). Finn karbon og oksygen på periodiske tabeller.
Legg merke til massene av karbon og oksygen fra den periodiske tabellen, som er henholdsvis 12.01 og 16.
Legg til massetallene til ett atom med karbon og to oksygenatomer fra periodiske tabeller: 12,01 + 2 (16) = 44,01 gram per mol
Konvertering fra masse til føflekker
Beregn antall mol vann i 600 gram vann (H2O). Finn hydrogen og oksygen på periodiske tabeller.
Sett opp følgende ligning som gjelder gram til føflekker:
x mol H2O = (1 mol H20 / 18 gram H2O) x (600 gram H2O)
Løs likningen i trinn 2 for å finne at det er 3,33 mol H2O i 600 gram H2O.