Molekylær polaritet oppstår når atomer med ulik elektronegativitetsgrad kombineres på en måte som resulterer i en usymmetrisk fordeling av elektrisk ladning. Siden alle atomer har en viss elektronegativitet, sies alle molekyler å være noe dipol. Når et molekyl har en symmetrisk struktur, kansellerer ladningene imidlertid hverandre, og resulterer i et ikke-polart molekyl. Det samme skjer når alle atomene i et molekyl inneholder den samme elektronegativiteten.
Bestem hvert atoms elektronegativitet ved å bruke en periodisk oversikt over elementer. Hvis alle atomene har den samme elektronegativiteten, er molekylet som standard ikke-polært. Gitt molekylet CH4, har karbon (C) en elektronegativitet på 2,5 og Hydrogen (H) har en på 2,1. Gitt molekylet NH3, har nitrogen (N) en elektronegativitet på 3,0. Men gitt molekylet NCl3, har nitrogen og klor begge den samme elektronegativiteten på 3,0, så molekylet er ikke-polært.
Tegn molekylet ved hjelp av Lewis dot-diagrammetoden. Telle antall valenselektroner som hvert atom inneholder. Arranger atomene slik at den med størst elektronegativitet er i sentrum. Koble atomene med enkeltelektronbindinger og fjern disse elektronene fra valentetallet. Plasser par elektron rundt de ytre atomene til du oppnår en oktett, og fjern deretter disse elektronene fra tellingen. Plasser eventuelle gjenværende elektroner rundt atomet i midten.
Bestem molekylenes polaritet ved å inspisere dens form for symmetri. Gitt eksemplet har molekylet CH4 en tetraedrisk form som er symmetrisk. Dermed er det ikke-polart. Molekylet NCl3 har en pyramideform derimot, så det er polart. Generelt er molekyler med lineære, trigonale og tetraedriske former ikke-polare, mens atomer med pyramidale og V-formede former er polare.