Innhold
- Representative elementer og utforming av det periodiske systemet
- Betydningen av oppsettet
- Liste over representative elementer i S Block
- Liste over representative elementer i P Block
- Bruk av det periodiske systemet
The Periodic Table of Elements som det er kjent i dag ble utviklet av den russiske kjemikeren Dmitri Mendeleev og ble først presentert i den tyske kjemien priodical Zeitschrift f? R Chemie i 1869. Mendeleev hadde opprinnelig opprettet sitt "Periodic System" ved å skrive elementene til elementene på stykker av kort og ordne dem i rekkefølge å øke atomvekten. Mendeleev slo også fast at den relative atommassen til noen elementer var feilberegnet. Ved å rette dette, var han i stand til å plassere elementene på riktig sted i tabellen. Mendeleev forlot også steder for elementer som ennå ikke var oppdaget. Fra juni 2010 inneholder den periodiske tabellen 118 bekreftede elementer.
I den periodiske tabellen over elementer definerer kolonner med elementer elementgrupper som deler mange vanlige egenskaper. Det er to sett med grupper i den periodiske tabellen. Det første settet er gruppe A-elementer og er også kjent som representative elementer. Det andre settet er gruppe B-elementer og er også kjent som overgangsmetaller. Representative elementer er de mest tallrike elementene på jorden.
Representative elementer og utforming av det periodiske systemet
På det periodiske elementet er elementer ordnet i kolonner kjent som "grupper, " og rader kjent som "perioder. " Grupper inneholder elementer med lignende egenskaper som har samme elektronarrangement i deres ytre skall, kjent som "valenselektroner, " som bestemmer egenskapene til elementet og dets kjemiske reaktivitet, og hvordan det vil ta del i kjemisk binding. Romertallene over hver gruppe dikterer det vanlige antallet valenselektroner.
Grupper er videre inndelt i Representative Elements and Transition Metals. Gruppene 1A og 2A til venstre og 3A til 8A til høyre er klassifisert som Representative Elements, mens disse elementene i mellom er klassifisert som Overgangsmetaller. Representative elementer er også kjent som "Gruppe A, " "S og P-blokkeringselementer, " eller "Hovedgruppeelementer. "
Betydningen av oppsettet
Oppsettet av periodiske tabeller viser gjentagende kjemiske egenskaper. Elementene er listet opp i rekkefølge for å øke atomantallet (antall protoner i atomkjernen) og ordnet slik at elementer med lignende egenskaper faller inn i de samme kolonnene. Elementene er listet opp med blant annet deres elementsymbol, atomnummer og atommasse.
Liste over representative elementer i S Block
S Block-elementene eller elementene i kolonnene 1A og 2A til venstre for det periodiske systemet inkluderer Hydrogen (H), Litium (Li), Sodium (Na), Kalium (K). Rubidium (Rb), Cesium (Cs), Francium (Fr), Beryllium (Be), Magnesium (Mg), kalsium (Ca), Strontium (Sr), Barium (Ba) og Radium (Ra).
Liste over representative elementer i P Block
P Block-elementene eller elementene i kolonnene 3A til 8A til høyre for det periodiske systemet inkluderer Bor (B), Aluminium (Al), Gallium (Ga), Indium (In), Thallium (Tl), Carbon (C), Silisium (Si), Germanium (Ge), Tin (Sn), bly (Pb), Ununquadium (Uuq), nitrogen (N), fosfor (P), Arsen (As), Antimon (Sb), Bismuth (Bi), Oksygen (O), svovel (S), selen (Se), Tellurium (Te), Polonium (Po), fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I), Astatin (At), Helium (He), Neon (Ne), Argon (Ar), Krypton (Kr), Xenon (Xe) og Radon (Rn).
Bruk av det periodiske systemet
En av de viktigste bruksområdene til den periodiske tabellen er å forutsi de kjemiske egenskapene til et element basert på dets beliggenhet. Mendeleev brukte trendene i tabellen sin for å forutsi egenskapene til fem elementer som ennå ikke var oppdaget på det tidspunktet han konstruerte bordet sitt. Atomstørrelse, muligheten til å danne en kjemisk binding, og energien som trengs for å fjerne et elektron, reduseres når man beveger seg fra venstre til høyre over en periode og øker når man beveger seg nedover i en kolonne.