De fleste er kjent med bruken av ord for numeriske verdier som "dusin" for tolv og "par" for to. Kjemi bruker et lignende konsept med føflekken (forkortet mol), som ikke refererer til et lite gravende pattedyr, men til tallet 6.022 x 10 til den 23. makt. Antallet er langt mer presist enn det, men for de fleste beregninger er dette tilstrekkelig nøyaktig. Molen er avledet fra antall atomer i 12 gram karbon-12, og gjør at molekylvekten til et stoff kan brukes som en konverteringsfaktor mellom mol og gram av et stoff.
Skriv formelen for stoffet med antall føflekker. Kjemiske formler beskriver antall atomer for hvert element i et stoff. For eksempel har vann formelen H2O som indikerer at hvert molekyl inneholder to atomer med hydrogen og ett atom oksygen. Antall mol for hvert stoff skrives før formelen med verdier av en mol ikke skrevet. To mol vann er skrevet som 2 H2O og 1,8 mol vann er skrevet som 1,8 mol H2O.
Sum atomvektene for hvert atom i molekylet for å finne stoffets molekylvekt. Atomvekter er oppført på den periodiske tabellen under symbolet for hvert element. For eksempel blir molekylvekten til vann funnet ved å tilsette atomvektene for de to hydrogenatomene og ett oksygenatom i hvert molekyl. Atomervekten til hydrogen er 1,008 og atomvekten for oksygen er 16,00, så molekylvekten er 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Multipliser molekylvekten med antall mol for stoffet. Molekylvekten er antallet gram per mol for stoffet og gir konverteringsfaktoren for mol til gram for det aktuelle stoffet. Så en mol vann har en masse på 18,02 gram (1 mol H2O x 18,02 g / mol = 18,02 g). To mol vann har en masse på 36,04 gram (2 mol H20 x 18,02 g / mol = 36,02 g). Fraksjoner av en mol blir beregnet på samme måte slik at 1,8 mol vann har en masse på 32,44 g (1,8 mol H20 x 18,02 g / mol = 32,44 g).