Innhold
- Trinn 1: Bestem massen av løs stoffet
- Trinn 2: Konverter fra milligram til gram
- Trinn 3: Konverter fra gram til føflekker
- Trinn 4: Beregn molariteten
En muldvarp av et stoff inneholder 6.022140857 × 1023 basiske partikler av det stoffet. Dette er kjent som Avogadros-tallet og kommer fra antall partikler i nøyaktig 12 gram karbon.
Antallet gram av ethvert element som utgjør en mol av det elementet, eller dets molekylmasse, kan du finne på det periodiske systemet for elementene, vanligvis helt nederst i hvert element. Dette tallet, som har enheter mol / g, forholder seg alltid nært til to ganger et atomatomnummer fordi hvert element har et like stort antall protoner og nøytroner og relativt liten masse fra andre kilder. Molekylmassen øker dermed på en lineær måte når man beveger seg til høyre og nedover i den periodiske tabellen.
De molariteten av en løsning er antall mol av et oppløst stoff per liter vann (eller annet løsningsmiddel, men det er vanligvis vann). Den har enheter mol / L, vanligvis betegnet M. Dette er nyttig for kjemikere å vite, fordi det hjelper med å forutsi oppførselen til reaksjoner som oppstår i løsninger langt mer presist enn massene av reaktanter gjør. Derfor kan det hende du må konvertere masse per volumenhet, for eksempel milligram per liter, til molaritet.
Anta for eksempel at du har 5 L løsning som inneholder en konsentrasjon på 1150 mg / L elementært natrium.
Slik konverterer du milligram per liter til molaritet:
Trinn 1: Bestem massen av løs stoffet
Siden konsentrasjon er masse delt på volum, tilsvarer masse volum ganger konsentrasjon:
(5 1) (1150 mg / l) = 5 750 mg
Trinn 2: Konverter fra milligram til gram
Del med 1000 for å få antall gram:
5 750 mg ÷ 1 000 = 5,75 g
Trinn 3: Konverter fra gram til føflekker
I følge den periodiske tabellen er molekylvekten til natrium 22.989.
(5,75 g) (mol / 22,989 g) = 0,25 mol
Trinn 4: Beregn molariteten
Del antall mol etter volumet av løsning for å få molaritet:
0,25 mol ÷ 5 L = 0,05 mol / L = 0,05 M