Å bestemme den polare eller ikke-polare karakteren til et molekyl eller en forbindelse er viktig for å bestemme hva slags løsningsmiddel som skal brukes for å oppløse det. Polare forbindelser oppløses bare i polare løsningsmidler og ikke-polare i ikke-polare løsningsmidler. Mens noen molekyler som etylalkohol oppløses i begge typer løsemidler, er den tidligere uttalelsen en god tommelfingerregel å følge. Å bestemme den polare karakteren til en forbindelse bruker begrepet dipolmomenter av bindinger og romlig geometri for forbindelsen.
Tegn en Lewis-prikkstruktur for forbindelsen med interesse. Identifiser hvert område med negativ ladning. Soner med negativ ladning ligger i bindingene og på ensomme par elektroner som er tilstede i forbindelsen.
Tildel et dipolmoment til hver binding av molekylet. Størrelsen på dipolen avhenger av forskjellen i elektronegativitetene til de to atomene. Enkle elektronpar har en negativ ladning i nøyaktig motsatt retning av atomkjernen.
Konverter Lewis-prikkstrukturen til et romlig mol av molekylet med bindinger lokalisert i henhold til Valence Shell Electron Pair Repulsion (VSEPR) teori. Atomer med fire elektronpar danner en tetraedrisk orientering, atomer med dobbeltbinding er trigonale plane bindinger og trippelbindingsmolekyler er lineære.
Bestem den totale dipolen til forbindelsen. Legg til hvert dipolmoment av hver binding for å danne et samlet dipolmoment for molekylet. Symmetri av forbindelsen indikerer om det er et dipolmoment for forbindelsen. Hvis molekylet er symmetrisk, er det ingen dipol fordi dipolmomentene ikke vil avbrytes.
Klassifiser forbindelsen som polar hvis det foreligger et samlet dipolmoment for forbindelsen og er ikke-polart hvis ingen generelle dipolmoment eksisterer.