Innhold
Den ideelle gassloven spesifiserer at volumet som opptas av en gass avhenger av mengden stoff (gass) så vel som temperatur og trykk. Standard temperatur og trykk - vanligvis forkortet av forkortelsen STP - er 0 grader Celsius og 1 trykkatmosfære. Parametere av gasser som er viktige for mange beregninger innen kjemi og fysikk, beregnes vanligvis ved STP. Et eksempel vil være å beregne volumet som 56 g nitrogengass opptar.
Bli kjent med den ideelle gassloven. Det kan skrives som: V = nRT / P. "P" er trykk, "V" er volum, n er antall mol av en gass, "R" er molgasskonstanten og "T" er temperatur.
Registrer den molare gasskonstanten "R". R = 8.314472 J / mol x K. Gasskonstanten uttrykkes i International System of Units (SI), og følgelig må andre parametere i den ideelle gassligningen også være i SI-enheter.
Konverter trykk fra atmosfærer (atm) til Pascals (Pa) - SI-enhetene - ved å multiplisere med 101,325. Konverter fra grad Celsius til Kelvins - SI-enhetene for temperatur - ved å legge til 273,15. Ved å erstatte denne konverteringen i den ideelle gassloven gir en verdi av RT / P som er 0,022414 kubikkmeter / mol ved STP. På STP kan således den ideelle gassloven skrives V = 0,022414n.
Del massen på gassvekten med dens molmasse for å beregne n - antall mol. Nitrogengass har en molmasse på 28 g / mol, så 56 g av gassen tilsvarer 2 mol.
Multipliser koeffisienten 0,022414 med antall mol for å beregne gassvolumet (i kubikk) ved standard temperatur og trykk. I vårt eksempel er volumet av nitrogengassen 0,022414 x 2 = 0,044828 kubikkmeter eller 44,828 liter.