Innhold
Alkalinitet er en løsnings evne til å nøytralisere en syre til ekvivalenspunktet for kalsiumkarbonat. Det er ikke til å forveksle med grunnleggende. I en akademisk setting måles alkalinitet i milliequivalence per liter, og i kommersielle anvendelser er den gitt i deler per million. Alkalitet måles ofte i sjøvann og drikkevann, og kan beregnes som summen av ionkonsentrasjoner + 2x + -. For å fullføre denne beregningen, må du utføre en titrering på prøven din, hvorfra du kan utlede alkaliniteten til prøven.
Mål volumet av vannprøven din i liter. Legg til en indikatorløsning som vil endre farge når løsningen er fullstendig nøytralisert.
Tilsett saltsyre, dråpe for dråpe, til indikatorløsningen endrer farge. Registrer hvor mange dråper dette tar. Konverter dette tallet til liter ved å dele det med 20 000.
Konverter mengden syre som er lagt til føflekker. Siden syren er 5M vekt, multipliserer du syrevolumet med 5.
Finn molekvivalenten til hydrogenionet i syren din, og multipliser den med antall mol i mengden syre som er tilsatt. Siden saltsyre har en molekvivalent på 1, kan du ganske enkelt endre enhetene fra mol til ekvivalenter.
Bestem molariteten til hydroksydet i prøven. Dette oppnås ved å dele det beregnede ekvivalentet i forrige trinn med volumet av vannprøven din.
Ta den negative logbasen 10 av molariteten til hydroksyd for å oppnå den totale alkaliniteten til prøven. For eksempel, i en 100 ml vannprøve som tok 50 dråper saltsyre for å nøytralisere, del 50 med 20.000, for å få 0,0025 L, multipliser 0,0025 med 5 for å få 0,0125 mol, konverter den til 0,0125 ekvivalenter, del 0,0125 med 0,1L for å få 0,125, deretter ta den negative logbasen 10 på 0,125 for å få en total alkalinitet på 0,903 ekvivalenter per liter.