Enten en blanding inneholder to blandede faste stoffer, to blandede væsker eller et fast stoff oppløst i en væske, kalles forbindelsen som er til stede i større mengde "løsningsmiddel", og forbindelsen som er til stede i den mindre mengden kalles "oppløst stoff." fast / fast blanding, blir konsentrasjonen av løst stoff lett uttrykkes som masseprosent. Hvis løsningen er ekstremt fortynnet (dvs. vesentlig mindre enn 1 vektprosent), uttrykkes konsentrasjon vanligvis som deler per million (ppm). Noen beregninger som involverer konsentrasjon krever at løsningen uttrykkes som en molfraksjon.
Beregn konsentrasjon i masseprosent ved å dele massen på løst stoff med den totale massen til prøven og multiplisere med 100. Hvis for eksempel en prøve av metalllegering inneholder 26 g nikkel (Ni) og den totale massen til prøven er 39 g, da
(26 g Ni) / (39 g) x 100 = 67% Ni
Uttrykk konsentrasjon av fortynnede oppløste stoffer i ppm ved å dele massen på løst stoff med den totale massen av prøven og multiplisere med 1.000.000. Således, hvis en prøve av metalllegering bare inneholder 0,06 g Ni og den totale massen av prøven er 105 g, da
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1 000 000 = 571 ppm
Beregn molfraksjon ved å dele mol løst stoff med den totale mol løst stoff og løsningsmiddel. Dette innebærer først å konvertere massene av løst stoff og løsningsmiddel til mol, noe som krever kunnskap om mengden av både løst stoff og løsningsmiddel. Omdannelsen til mol krever videre formelvektene av det løste og oppløsningsmidlet. Tenk for eksempel på en nikkel / jern (Ni / Fe) -legering som inneholder 25 g Ni og 36 g Fe. Formelvekten til Ni (bestemt fra den periodiske tabellen) er 58,69 gram per mol (g / mol) og formelvekten til Fe er 55,85 g / mol. Derfor,
Mol Ni = (25 g) / (58,69 g / mol) = 0,43 mol
Mol Fe = (36 g) / (55,85) = 0,64 mol
Molfraksjonen av Ni blir deretter gitt av (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.