Innhold
Den ideelle gassligningen omtalt nedenfor i trinn 4 er tilstrekkelig for å beregne trykket av hydrogengass under normale omstendigheter. Over 150 psi (ti ganger normalt atmosfæretrykk) og van der Waals-ligningen kan være nødvendig å påberopes for å gjøre rede for intermolekylære krefter og molekylenes endelige størrelse.
Mål temperaturen (T), volumet (V) og massen til hydrogengassen. En metode for å bestemme massen til en gass er å evakuere et lett, men sterkt kar, og veie det før og etter innføring av hydrogenet.
Bestem antall føflekker, n. (Føflekker er en måte å telle molekyler på. En mol av et stoff tilsvarer 6.022 × 10 ^ 23 molekyler.) Molmassen til hydrogengass, som er et diatomisk molekyl, er 2,016 g / mol. Med andre ord, det er dobbelt så mye molmasse for et individuelt atom, og derfor to ganger molekylvekten på 1,008 amu. For å finne føflektallet, del massen i gram med 2.016. For eksempel, hvis massen av hydrogengassen er 0,5 gram, er n lik 0,2480 mol.
Konverter temperaturen T til Kelvin-enheter ved å legge 273,15 til temperaturen i Celsius.
Bruk den ideelle gassligningen (PV = nRT) for å løse for trykk. n er antall mol og R er gasskonstanten. Det tilsvarer 0,082057 L atm / mol K. Derfor bør du konvertere volumet til liter (L). Når du løser for trykk P, vil det være i atmosfærene. (Den uoffisielle definisjonen av en atmosfære er lufttrykket ved havnivået.)