Surheten oppstår fra tilstedeværelsen av hydrogenioner (H +) i vannløsninger. pH er logaritmeskalaen som kvantifiserer oppløsningens surhetsnivå; pH = - log hvor representerer konsentrasjonen av hydrogenioner. Den nøytrale løsningen har en pH på 7. Syreoppløsninger har pH-verdier under 7, mens en pH større enn 7 er basisk. Per definisjon dissoserer en sterk syre fullstendig i vannet. Det tillater en enkel beregning av pH fra syrekonsentrasjonen.
Skriv ned syredissosieringsreaksjonen. For eksempel for saltsyre (HCL) er ligningen HCl = H (+) + Cl (-).
Analyser reaksjonen for å finne ut hvor mange hydrogenioner (H +) som er produsert ved dissosiasjonen av syren. I eksemplet produserer ett molekyl HCl ett hydrogenion.
Multipliser syrekonsentrasjonen med antall produserte hydrogenioner for å beregne konsentrasjonen. For eksempel, hvis konsentrasjonen av HCL i løsningen er 0,02 molar, er konsentrasjonen av hydrogenioner 0,02 x 1 = 0,02 molar.
Ta logaritme av hydrogenionkonsentrasjonen og multipliser deretter resultatet med -1 for å beregne pH. I eksemplet er log (0,02) = -1,7 og pH 1,7.