Kjemikere beskriver ofte løsninger der ett stoff, kjent som oppløst stoff, er oppløst i et annet stoff, kjent som løsningsmiddel. Molaritet refererer til konsentrasjonen av disse løsningene (dvs. hvor mange mol oppløst stoff som er oppløst i en liter oppløsning). En mol tilsvarer 6.023 x 10 ^ 23. Derfor, hvis du løser opp 6,023 x 10 ^ 23 glukosemolekyler i en liter løsning, har du en én molar løsning. Hvis du løser opp en mol natriumklorid i en liter løsning, er det også en molar løsning. Imidlertid er osmolariteten til de to løsningene ikke den samme fordi natriumklorid skilles ut i en mol natriumioner og en mol klorioner, mens glukose ikke gjør det.
Bestem den molære massen til løsningsmidlet. Dette er ganske enkelt summen av atomvektene til alle komponentatomer. For en natriumkloridløsning er vekten omtrent 58,4. For glukose er molmassen omtrent 180,2.
Del massen av løst stoff med den molære massen for å bestemme hvor mange mol løst stoff du har. For eksempel tilsvarer 100 gram natriumklorid 100 / 58,4, eller omtrent 1,71 mol. Hundre gram glukose tilsvarer 100 / 180,2, eller omtrent .555 mol.
Del antall mol oppløst stoff med det totale volumet av løsning for å beregne molaritet. Hvis du for eksempel løser opp 100 gram natriumklorid og det endelige volumet av løsningen er 1,2 liter, tilsvarer 100 gram natriumklorid 1,71 mol. Å dele dette med volumet av løsningen gir deg 1,71 / 1,2 = 1,425. Det er en 1,425 molar løsning, uttrykt som 1,425 M natriumklorid.
Multipliser molaritet med antall mol produsert ved å løse en mol løst stoff. Resultatet er osmolariteten i løsningen. For ikke-ioniske oppløste stoffer, som glukose, produserer en mol oppløst stoff vanligvis en mol oppløste partikler. Osmolariteten er den samme som molariteten. En mol natriumklorid produserer derimot en mol Na + -ioner og en mol Cl-ioner. Multipliser molariteten med to for å beregne osmolaritet. Noen ioniske forbindelser produserer tre eller flere partikler når de er oppløst. CaCl2 produserer for eksempel en mol Ca ++ -ioner og to mol Cl-ioner. Multipliser molariteten til en CaCl2-løsning med tre for å beregne dens osmolaritet.