Innhold
Osmolaritet er målet for konsentrasjonen av et løst stoff i en løsning. Det er spesifikt et mål på antall mol løst partikler i et gitt volum av oppløsningen og ligner på molaritet, som måler antall mol løst stoff i et gitt volum av løsning. Osmolaritet kan beregnes ut fra den osmotiske koeffisienten, antall partikler som det oppløste stoffet dissosieres til, th og molariteten til det løste stoffet.
Stegene
Beskriv forskjellen mellom osmolaritet og molaritet. Denne skillet skyldes at noen løsemidler dissosierer når de oppløses, mens andre ikke gjør det. For eksempel dissosierer bordsalt (NaCl) til komponentionene (Na + og Cl-) når det løses opp. På den annen side dissosierer glukose ikke i mindre partikler når den løses opp.
Definer enhetene for osmolaritet. Osmolaritet måles i osmoler oppløst per liter løsning (osmol / L). En osmol kan beskrives uformelt som antall mol løst komponenter i en løsning.
Beskriv den osmotiske koeffisienten. Denne verdien er avviket fra en testløsning fra den ideelle løsningen. Den komplette beregningen av den osmotiske koeffisienten er kompleks, men det er graden av dissosiasjon av oppløsningen i enkle tilfeller. Den osmotiske koeffisienten vil derfor ha et område fra 0 til 1 i disse tilfellene, slik at den osmotiske koeffisienten vil være 1 når oppløsningen er fullstendig oppløst.
Beregn osmolariteten fra observerte verdier. Osmolariteten til en løsning kan gis som summen av (yi) (ni) (Ci), hvor yi er den osmotiske koeffisienten av løst stoff i, n er antallet partikler som løst i dissosierer seg til og Ci er molariteten til løst stoff Jeg.
Mål osmolaritet direkte med et osmometer. Disse enhetene måler osmolariteten til spesifikke partikler, slik som de som reduserer damptrykket til en løsning eller senker frysepunktet til en løsning.