Innhold
Å beregne antall mol i en løsning er å beregne hvor mange molekyler løsningen inneholder. For å gjøre dette, må du vite volumet av løsningen og hvor mye løst stoff som er oppløst i den, så vel som den molære massen til løsningen.
Forstå føflekker
En føflekk er et stort antall som brukes til å måle atomer. Det er lik antall atomer i 12 gram karbon-12, som er omtrent 6,022 x 1023 atomer. Akkurat som det er lettere å måle intergalaktiske avstander i lysår i stedet for tommer, er det lettere å telle atomer i føflekker enn i milliarder eller billioner.
En mol av ethvert element eller kjemisk forbindelse er alltid det samme tallet. En mol hydrogen er den samme som en mol uran eller en mol glukose. Deres masse er imidlertid annerledes.
Beregning av molmasse
Hvert element har en annen molmasse, uttrykt som gram per mol. For eksempel har en mol natrium (Na) en masse på 22,9898 g / mol. Molmassen klor (Cl) er 35,4530 g / mol.
Siden de fleste molekyler er laget av mer enn ett element, må du ofte finne ut molekylens molmasse ved å bryte den ned i dens elementer. Du kan finne molmassen til hvert element på det periodiske elementet.
Hvis du for eksempel vil beregne molmassen til NaCl, eller bordsalt, legger du til massen til hvert element. Hvert molekyl har ett Na- og ett Cl-atom. Derfor er massen til en mol NaCl massen av Na pluss massen av Cl:
NaCl = Na + Cl
NaCl = 22,9898 g / L + 35,4530 g / L
NaCl = 58,4538 g / l
Merk at antall atomer i et molekyl varierer. Hvert molekyl av H20 har for eksempel to hydrogenatomer og ett oksygenatom.
Beregne molaritet
Molaritet er antall mol per liter løsning, uttrykt som M. For å beregne molaritet, bruk ligningen:
molaritet = mol oppløst / liter løsning
Før du kan bruke denne ligningen, må du først vite hvor mange mol oppløst stoff som er i løsningen. For å gjøre dette, multipliser massen av løst stoff du har med dens molære masseomregningsfaktor. For eksempel, hvis du har blandet 25 g bordsalt, eller NaCl, i 2 liter vann, må du først bestemme hvor mange mol som er i 25 g NaCl.
En mol NaCl har en masse på omtrent 58,5 gram. Dette gir den en konverteringsfaktor på 1 / 58,5.
Å multiplisere 25 g med 1 / 58,5, som er det samme som å dele 25 med 58,5, forteller oss at det er 0,427 mol NaCl i løsningen. Nå kan du bruke ligningen og koble til tallene:
molaritet = mol oppløst / liter løsning
molaritet = 0,427 / 2
molaritet = 0,2135
Fordi molaritetskonverteringsfaktoren som brukes her bare er nøyaktig til tre desimaler, avrunder molariteten. Derfor:
molaritet = 0,214 M NaCl