Innhold
Kjemi er full av mange forskjellige forvirrende konverteringer. Disse konverteringene er viktige fordi de til slutt lar oss oppdage hvordan et bestemt atom eller molekyl vil samvirke med andre atomer og molekyler. Sentralt i kjemiske omdannelser er konvertering av gram til føflekker, og omvendt. En føflekk er et abstrakt tall som korrelerer med 6,02 x 10 ^ 23 enheter av et stoff som er til stede. Det spiller ingen rolle hva det er, en mol av den vil være 6,02 x 10 ^ 23 enheter. Et gram er en vitenskapelig måling av objektets masse. Konvertering mellom de to viser oss hvor mye et molekyl veier, eller hvor mye av det som er til stede.
Grams to Moles
Finn antall gram av stoffet. Du vil vite av problemet hvor mange gram og hva stoffet er, for eksempel 12 g vann.
Finn molekylvekten til hvert atom i stoffet. Molekylvekten er hvor mye hvert molekyl av stoffet veier og er gitt i gram over mol. Vekten for et hvilket som helst atom er på en periodisk tabell under den listen over atomer.
Finn stoffets totale molekylvekt. Ved å legge opp alle vektene til alle atomene i stoffet får vi dens molekylvekt. For eksempel inneholder vann to hydrogenatomer ved 1.0079 og ett oksygenatom ved 15.9994. Sammenlagt tilsvarer dette 18,015 g / mol.
Del stoffets masse i gram etter dens molekylvekt. Dette vil gi deg antall mol av det stoffet som er i den spesifiserte massen. For 12 g vann (25 g) / (18,015 g / mol) = 0,666 mol. Når man deler med to enheter som begge bruker gram i sin måling, avbryter gramene hverandre, og etterlater bare føflekkene.