Når løsninger av varierende konsentrasjon blandes, vil konsentrasjonen av den resulterende blanding være forskjellig fra en av startløsningene. Molaritet er målingen på konsentrasjonen som brukes for oppløsninger som inneholder et løst stoff og er definert som mol oppløst stoff per liter løsningsmiddel. For å beregne den nye konsentrasjonen av et oppløst stoff når to oppløsninger med forskjellige mengder og forskjellige molariteter blandes, er mengdene av oppløst stoff, uttrykt i mol, sammen og blir plassert i en løsning med et volum som er summen av de to blandede oppløsningene.
Registrer volumene og konsentrasjonene av de to startløsningene. Du må vite hvor mye stoff som er til stede før blanding skjer. Anta for eksempel at det ikke oppstår noen kjemisk reaksjon etter blanding, og at løsningene har følgende egenskaper. Løsning 1 inneholder 50 ml 0,15 M HC1 og løsning 2 inneholder 120 ml 0,05 M HC1.
Beregn antall liter som er inneholdt i løsning 1 og 2. Konverter volumet av løsning i ml til enhetene på liter (L). I følge eksempeldataene er det 50 ml løsning 1. Del 50 ml med 1000 ml for å gi et volum på 0,05 L. Tilsvarende blir volumet av løsning 2, 120 ml, 0,120 L.
Beregn antall mol HCl inneholdt i løsning 1 og 2. Mol kan beregnes ved å bruke følgende formel: mol = molaritet * volum. For eksempel, mol hvis HCl i løsning 1 = 0,15 M * 0,05 L = 0,0075 mol. For løsning 2, mol HC1 = 0,05 M * 0,120 L = 0,006 mol. Sum de to verdiene for å få totalt antall føflekker. I dette eksemplet er 0,0075 + 0,006 = 0,0135 mol HC1.
Oppsummer volumene av løsninger for å bestemme det endelige volumet. For eksempel er løsning 1 0,05 L og løsning 2 er 0,120 L. Det endelige volumet = 0,05 L + 0,120L = 0,170 L.
Beregn den endelige molariteten til den blandede løsningen ved å bruke ligningen molaritet = mol ÷ liter. For eksempel er den endelige molariteten 0,0135 mol ÷ 0,170 liter = 0,079 M.