Molar absorpsjon, også kjent som molar ekstinksjonskoeffisient, måler hvor godt en kjemisk art absorberer en gitt bølgelengde av lys. Det er ofte brukt i kjemi og bør ikke forveksles med ekstinksjonskoeffisienten, som brukes oftere i fysikk. Standardenhetene for molar absorpsjon er kvadratmeter per mol, men det er vanligvis uttrykt som kvadratcentimeter per mol.
Definer variablene for å beregne molar absorpsjon. Absorbansen (A) er mengden lys innenfor en gitt bølgelengde som absorberes av løsningen. Konsentrasjonen (c) av den absorberende art er mengden av absorberende arter per volumenhet. Banelengden (l) er avstanden lyset beveger seg gjennom løsningen. Molar absorpsjon er representert med "e."
Bruk Beer-Lambert Law for å beregne molar absorpsjon for en enkelt absorberende art. Ligningen er A = ecl, så ligningen for molar absorpsjon er e = A ÷ cl.
Beregn den totale absorbansen til en løsning som inneholder mer enn en absorberende art. Utvid Beer-Lambert-loven til A = (e1c1 + e2c2 + ...) l, der "ei" er den molare absorpsjon for arter "i", og "ci" er konsentrasjonen av arter "i" i løsningen.
Beregn molar absorpsjon fra absorpsjonstverrsnitt og Avogadros-nummer (ca. 6.022 x 10 ^ 23); d = (2.303 ÷ N) e, der "d" er absorpsjonstverrsnittet og "N" er Avogadros-nummer. Derfor er d = (2.303 ÷ (6.022 x 10 ^ 23)) e = 3,82 x 10 ^ (- 21) e, så e = (2,62 x 10 ^ 20) d.
Forutsi den molære absorpsjonen av lys ved 280 nm av et protein. Den molare absorpsjon under disse forholdene avhenger av antall aromatiske rester proteinet har, spesielt tryptofan.