Innhold
Tilbake på begynnelsen av 1800-tallet demonstrerte en britisk brygger og fysiker ved navn James Joule at varme og mekanisk arbeid var to former for det samme: energi. Hans oppdagelse tjente ham en varig plass i vitenskapshistorie; i dag er enheten der energi og varme måles oppkalt etter ham. Du kan enkelt beregne mengden varme som er absorbert eller frigjort av en gjenstand så lenge du vet om tre ting: dens masse, endringen i temperatur og typen materiale den er laget av.
TL; DR (for lang; ikke lest)
TL; DR
Beregn joules varme absorbert eller frigjort ved å bruke formelen:
Varme = objektets masse × endring i temperatur × spesifikk varmekapasitet til materiale
Slå opp den spesifikke varmekapasiteten til materialet ditt. Den første lenken under ressursdelen viser de spesifikke varmekapasitetene til vanlige faste stoffer; den andre lenken viser varmekapasiteten til vanlige væsker. Bruk verdien under kolonnen med enheter på kJ / kg K. Merk at kJ står for kilojoule, tusen joule, mens kg er en kilogram, en masseenhet, og K er Kelvin, en enhet av temperaturen. En endring av en grad Kelvin er lik en endring på en grad Celsius.
Trekk starttemperaturen til objektet fra den endelige temperaturen for å finne temperaturendringen. Hvis temperaturendringen din er i Fahrenheit, konverter du den til grader Kelvin ved å bruke følgende formel:
(Temperatur i Fahrenheit - 32) × 5/9 = temperatur i Celsius
Multipliser temperaturendringen med den spesifikke varmekapasiteten og gjenstandens masse. Dette vil gi deg varmen tapt eller oppnådd i joules.
Eksempel: Hvis 10 kilo vann varmes opp fra 10 grader til 50 grader, hvor mye energi (i joule) absorberte de?
Svar: Den spesifikke varmekapasiteten til vann er (omtrent) 4.184 kilojoules / kg K.
(10 kg) × (40 grader Celsius temperaturendring) × (4,184 kJ / kg K) = 1673,6 kilojoules.