Salter kjent som hydrater inneholder molekyler av vann inkorporert i deres krystallstrukturer. Hvis du varmer opp et hydrert salt, kan du føre til at vannet det inneholder fordamper; den resulterende krystallen kalles vannfri, noe som betyr uten vann. Forskjellen i masse mellom vannfri og hydratisert salt gir deg informasjonen du trenger for å finne prosentandelen vann i hydratet. Hvis du allerede har utført dette eksperimentet og kjenner massen til både de hydratiserte og vannfrie saltene, er beregningene enkle.
Trekk massen av vannfri salt fra massen til det hydratiserte saltet. Hvis du for eksempel har en prøve av kobber (II) sulfat som veide 25 gram før du varmet det opp og 16 gram etterpå, trekker du 16 fra 25 for å få 9 gram.
Del denne forskjellen med massen av det hydratiserte saltet. Fortsetter vi eksemplet, ville vi dele 9 gram med 25 gram for å få 36 prosent. Dette er prosentandelen vann i hydratet, så det er det første du kanskje trenger å beregne; Vi kan imidlertid også beregne litt annen informasjon.
Bestem den molære massen til vannfri salt ved å bruke periodiske tabeller. Den periodiske tabellen viser molmassen til hvert element. Multipliser den molære massen til hvert element i forbindelsen din med antall ganger det vises i forbindelsen din for å få den molære massen til forbindelsen.
For eksempel er den kjemiske formelen for vannfri kobber (II) sulfat Cu (SO)4). Molmassen til denne forbindelsen er lik den molære massen av kobber pluss den molære massen av svovel pluss fire ganger den molare massen av oksygen (siden det er fire oksygenatomer i molekylet). Hvis vi ser opp molmassene til hver på det periodiske tabellen, finner vi følgende:
63,55 + 32,06 + (4 x 16) = 159,61 gram per mol
Del massen av den vannfrie (oppvarmede) saltprøven med molmassen til den vannfrie forbindelsen for å få antall mol tilstedeværende forbindelse. I vårt eksempel 16 gram / 160 gram per mol = 0,1 mol.
Del massen av tapt vann når du varmet opp saltet med den molære vannmassen, omtrent 18 gram per mol. I vårt eksempel mistet vi 9 gram vann; hvis vi deler 9 med 18, får vi 0,5 mol vann tapt.
Del antall mol vann tapt med antall mol vannfri salt for å få forholdet mellom vannmolekyler og formelenheter. I vårt eksempel 0,5 mol vann 0,1 mol kobbersulfat = 5: 1 forhold. Dette betyr at for hver enhet av CuSO4 som er til stede, har vi 5 molekyler vann.