Sublimering refererer til den uvanlige prosessen med et materiale som omdannes fra den faste fase direkte til gassfasen uten først å danne en væske. Forskere klassifiserer dette som en endoterm prosess fordi det tilsvarer forbindelsen som absorberer varme fra omgivelsene. Forskere kan måle mengden varme som er nødvendig for denne transformasjonen og deretter uttrykke resultatet som "sublimasjonsvarmen", vanligvis i enheter av joule varme per gram stoff, J / g, eller noen ganger joule per mol stoff, J / mol.
Sett opp kalorimeteret ditt i henhold til bruksinstruksjonene.
Beregn temperaturendringen, deltaT, for vannet ved å trekke den endelige vanntemperaturen fra den innledende vanntemperaturen. Således, hvis temperaturen på vannet i kalorimeteret falt fra 55,0 grader celsius til 22,6 grader celsius, så deltaT = 22,6 - 55,0 = -32,4 grader celsius.
Beregn varmen tapt av vannet, Q, i henhold til ligningen Q = m * c * deltaT, der m representerer massen av vann og c representerer vannets spesifikke varmekapasitet, eller 4,184 joule per gram grad Celsius. Merk at 1 milliliter vann veier omtrent 1 gram. Derfor, hvis kalorimeteret var fylt med 200 ml vann, som ville veie 200 g, ville Q = 200 * -32,4 * 4.184 = -27,100 joule varme. Det negative tegnet foran verdien indikerer at varmen gikk tapt av vannet. Varmen oppnådd av det sublimerte stoffet vil være lik i mengde, men motsatt i tegn til varmen som tapt av vannet.
Beregn sublimasjonsvarmen av stoffet ved å dele varmen som er absorbert av stoffet, beregnet i trinn 2, med stoffets masse i gram. Hvis for eksempel 47,5 g stoff ble plassert i kalorimeteret, ville sublimeringsvarmen være 27 100 / 47,5 = 571 J / g.