Innhold
I kjemi danner metaller og ikke-metaller ioniske bindinger, og to eller flere ikke-metaller danner kovalente bindinger. Disse to bindingstyper representerer fundamentalt forskjellige atominteraksjoner: kovalente bindinger involverer deling av elektroner mellom atomer, mens ioniske bindinger er et resultat av atomer som har motsatte ladninger. Sannheten er imidlertid mer komplisert, fordi få bindinger utviser rent ioniske eller rent kovalente egenskaper. Det vil si at bindinger har en tendens til å inneholde både ionisk og kovalent karakter. Linus Pauling utledet en ligning for å beskrive den brøkdelte kovalente karakteren til en binding basert på hvert atoms elektronegativitet, eller atomets evne til å tiltrekke elektroner til seg selv.
Bestem Pauling-elektronegativitetene til de to elementene som er involvert i bindingen. Tallrike og online referanser gir denne informasjonen (se ressurser). For en binding mellom silisium og oksygen, for eksempel, ville elektronegativitetsverdiene være 1,8 for silisium og 3,5 for oksygen.
Trekk den mindre elektronegativitetsverdien fra den større verdien for å bestemme forskjellen i elektrongativitet, X. Fortsetter eksemplet fra trinn 1, er elektronegativitetsforskjellen X = (3,5 - 1,8) = 1,7.
Sett inn verdien på X fra trinn 2 i den brøkdel-kovalente ligningen: FC = exp (-0,25 * X ^ 2). I eksemplet presentert i trinn 1 og 2, er FC = exp (-0,25 * 1,7 ^ 2) = exp (-0,25 * 2,9) = exp (-0,72) = 0,49.