Kjemikere bruker ekvivalente enheter eller ekvivalenter for å uttrykke bidraget fra en syre eller base til den totale surheten eller alkaliteten til en løsning. For å beregne pH-verdien i en løsning - måling av løsningenes surhet - må du vite hvor mange hydrogenioner som er til stede i løsningen. Den vanligste måten å bestemme dette på er ved å måle mengden syre som du har tilsatt løsningen. Men forskjellige syrer bidrar med forskjellige antall hydrogenioner til en løsning. For eksempel bidrar saltsyre (HCL) 1 ion per molekyl syre, men svovelsyre (H2SO3) bidrar med 2 ioner per molekyl syre. Derfor sies det at tilsetning av 1 molekyl HCL tilsvarer tilsetning av 1 ion, men tilsetning av 1 molekyl H2SO4 tilsvarer tilsetning av 2 ioner. Dette skaper behov for den "tilsvarende enheten."
Vurder den kjemiske formelen til syren du bruker. De vanligste sterke syrene og deres formler er:
Saltsyre: HCL Svovelsyre: H2SO4 Fosforsyre: H3PO4 Salpetersyre: HNO3 Hydrobrom: HBr Hydrojodisk: HI Perklorisk: HCLO4 Klorisk: HClO3
Bestem ekvivalenter som er inneholdt i 1 mol av hver syre ved å se på tallet rett etter H i den kjemiske formelen til hver syre. Hvis det ikke er noe tall rett etter H, antas antallet å være 1. Antallet ekvivalenter per mol syre er lik det tallet. For eksempel har svovelsyre en molekvivalent på 2 fordi det er en 2 etter H i formelen.
Bestem antall mol syre du har tilsatt en løsning ved å multiplisere molariteten (M) med volumet du la til. Anta for eksempel at du tilsatte 0,3 liter (L) 0,5 M svovelsyre til en løsning. Antall føflekker du la til, vil være:
Antall mol = 0,3 x 0,5 = 0,15 mol svovelsyre
Beregn antall syreekvivalenter du la til løsningen ved å multiplisere antall mol du la til med ekvivalenter assosiert med hvert molekyl av den syren. Fordi svovelsyre gir 2 ekvivalenter per mol:
Ekvivalenter = 0,15 mol x 2 ekvivalenter / mol = 0,3 ekvivalenter
I vårt eksempel la du til 0,3 molekvivalenter syre til løsningen.