Normalitet beskriver antall hydrogenioner som bryter fri fra en liter syre i nærvær av en base, eller antall hydroksydioner som bryter fri fra en base i nærvær av en syre. I noen tilfeller kan dette være en mer nyttig måling enn molaritet, som bare beskriver antall sure eller basiske molekyler per liter, fordi forskjellige syrer og baser produserer forskjellige antall ioner. Når du lager en 50 prosent normal saltsyreoppløsning, vil den alltid ha samme antall ioner som alle andre løsninger med samme normalitet.
Tilsett molmasse hydrogen (1,007 g / mol) og klor (35,45 g / mol) for å bestemme molmassen til saltsyre (36,477 g / mol). Hver molar masse tilsvarer atommassen som er oppført på det periodiske elementet.
Del den molære massen av saltsyre med antall hydrogenioner frigitt av hvert molekyl for å beregne den ekvivalente massen. Siden det bare er ett hydrogenatom, kan det bare være ett ion; derfor er ekvivalentmassen 36.457 / 1 eller 36.457.
Sett inn ekvivalentmassen (EqM), ønsket normalitet (0,5 N) og ønsket volum av løsningen i liter (L) i ligningen EqM * N * L for å beregne antall gram saltsyre du trenger for å lage løsningen . For eksempel, hvis du vil lage 1 liter. av løsningen, vil ligningen være 36,477 * 0,5 * 1.
Forenkle ligningen. For eksempel når det gjelder 1 liter løsning, trenger du 18.2285 g ren saltsyre. Sterke syrer, som saltsyre, selges imidlertid aldri i sin rene tilstand, så du må gjøre flere beregninger.
Undersøk beholderen med syre og bestem dens prosentkonsentrasjon og egenvekt. Saltsyre er ofte 37 prosent syre og 63 prosent vann, en konsentrasjon som har en egenvekt på 1,19 g / ml.
Sett inn nødvendige gram saltsyre (G), prosentkonsentrasjonen (C) og spesifikk tyngdekraft (SG) i ligningen G / (C * SG) for å beregne volumet av den fortynnede syren du trenger å bruke.
For eksempel 18.2285 / (0,37 * 1,19) = 41,4 ml.
Fyll et begerglass med vann halvveis til ønsket volum av løsningen.
Tilsett mengden av løsning du beregnet mens du rører konstant.
Fyll løsningen med vann til du når ønsket volum.