Ideell gasslov knytter en mengde gass til dens trykk, temperatur og volumet den opptar. Endringer som skjer i gassens tilstand er beskrevet av en variant av denne loven. Denne variasjonen, loven om kombinert gass, lar deg utforske gassens tilstand under forskjellige forhold. Lov om kombinert gass reduserer til Gay Lussac-loven når gassvolumet er fast. Du kan bruke Gay Lussac-loven for å relatere trykkendringer til temperaturendringer.
Representere begynnelsestilstanden for gassen med en innledende temperatur T1 og et initialtrykk P1. P1 er trykket på gassen før trykkfallet oppstår. T1 er temperaturen på gassen før temperaturen synker.
Beregn proporsjonalitetskonstanten (k) dannet ved forholdet mellom starttemperatur og starttrykk. Bruk formelen: k = T1 / P1. For eksempel, hvis en gass ved en begynnelsestemperatur på 300 K og et starttrykk på 100 Pa, faller med 50 Pa, vil proporsjonalitetskonstanten k = 3 K / Pa = 300/100 = T1 / P1.
Multipliser trykkfallet med proporsjonalitetskonstanten k for å oppnå temperaturfallet. For eksempel, hvis en gass ved en begynnelsestemperatur på 300 K og et starttrykk på 100 Pa, synker med 50 Pa, vil temperaturendringen = 150 K = (3 K / Pa) x (50 Pa) = (k) x (trykkendring).