Innhold
Hver binding mellom to atomer i et molekyl har en tilknyttet lagret energi eller bindings entalpi-verdi som bestemmes eksperimentelt. Denne entalpien, målt i kilojoules per mol (kj / mol), er mengden energi som kreves for å bryte bindingen, så vel som energien som frigjøres når bindingen dannes. Under en kjemisk reaksjon omorganiseres atomer, og bindinger brytes i reaktantmolekylene når nye bindinger dannes for å produsere produktmolekyler. Verdiene for bindings entalpi brukes for å beregne entalpien (energi) endringen som skjer under en kjemisk reaksjon, ved å trekke fra den totale mengden energi som produseres når bindinger dannes fra energien som brukes til å bryte bindingene til reaktantmolekylene.
Skriv den kjemiske ligningen for reaksjonen. For eksempel er forbrenning av diatomisk hydrogen og oksygen for å produsere vann gitt som H2 (g) + O2 (g) -> H20 (g).
Balansere den kjemiske ligningen. I eksemplet ovenfor er den balanserte ligningen for dannelse av vann H2 (g) + O2 (g) -> H20 (g), og viser det rette forholdet mellom hydrogen og oksygen til vannmolekyler.
Tegn strukturformelen for hvert molekyl og identifiser typer og antall bindinger som er tilstede for produktsiden av reaksjonen. For eksempel er strukturformelen for H2 H-H og for O2 er O = O. Fordi det er to diatomiske hydrogenmolekyler, er det to H-H-bindinger og en O = O-binding.
Tegn strukturformelen for reaktantsiden og identifiser typen og antall bindinger som er til stede. Strukturformelen for vann er H-O-H, og det er fire totale H-O-bindinger, fordi det er to vannmolekyler i den balanserte ligningen.
Slå opp og registrere obligasjons entalpiverdiene fra en datatabell for hver type binding i den balanserte ligningen. For eksempel, H-H = 436 kJ / mol, O = O = 499 kJ / mol, og H-) = 463 kJ / mol.
Multipliser bindingsentalpien for hver type binding med antall bindingsformer for både reaktanter og produkter. For eksempel: 2 (436) + 499 -> 4 (463)
Legg sammen bindings entalpiene for reaktantene og registrer dette tallet. Legg sammen bindings entalpiene for produktene og trekk dette tallet fra reaktantene totalt for å finne verdien av bindings entalpien for reaksjonen. For eksempel 1371 kJ / mol - 1852 kJ / mol = -481kJ / mol.