Ammoniakk (NH3) er en gass som lett løses opp i vann og oppfører seg som en base. Ammoniakkvekten er beskrevet med ligningen NH3 + H2O = NH4 (+) + OH (-). Formelt blir surhetsgraden av løsningen uttrykt som pH. Dette er logaritmen for konsentrasjonen av hydrogenioner (protoner, H +) i løsningen. Basisdissosiasjonskonstant (Kb) er definert som Kb = /. (Braketter refererer til molkonsentrasjonen av ioner eller molekyler i løsningen.) Kb er en konstant ved en gitt temperatur og tabuleres vanligvis ved 25 grader Celsius. Kb-verdien for ammoniakk er 1,8E-5 (notasjonen “E-5” betyr “ti i kraft -5”).
Multipliser Kb-verdien med den totale ammoniakkkonsentrasjonen og tallet 4. Den totale konsentrasjonen er summen av og i løsningen. Denne konsentrasjonen må være kjent eller gitt for å beregne pH. For eksempel er konsentrasjonen lik 0,1 molar. Deretter bør verdien i dette trinnet beregnes som 1,8E-5 x 0,1 x 4 = 7,2E-6.
Ta kvadratroten av verdien oppnådd i trinn 1. I eksemplet er den sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Merk at dette resultatet er avrundet til tusendeler.)
Trekk Kb-verdien fra tallet oppnådd i trinn 2 og del deretter resultatet med 2 for å beregne konsentrasjonen av hydroksydionene (OH-). I vårt eksempel er = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molar.
Del størrelsen 1E-14 med konsentrasjonen av hydroksydioner (trinn 3) for å beregne konsentrasjonen av protonene: = 1E-14 /. I vårt eksempel: = 1E-14 / 1.333E-3 = 7.502E-11.
Ta logaritmen (med basen 10) av protonkonsentrasjonen (trinn 4), og multipliser resultatet med -1 for å beregne pH. I dette eksemplet er pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.