Er forbrenningsreaksjoner eksotermiske?

Posted on
Forfatter: Monica Porter
Opprettelsesdato: 18 Mars 2021
Oppdater Dato: 13 Kan 2024
Anonim
What Are Endothermic & Exothermic Reactions | Chemistry | FuseSchool
Video: What Are Endothermic & Exothermic Reactions | Chemistry | FuseSchool

Innhold

Forbrenning er en oksidasjonsreaksjon som produserer varme, og den er derfor alltid eksoterm. Alle kjemiske reaksjoner bryter først bindinger og lager deretter nye for å danne nye materialer. Å bryte obligasjoner tar energi mens du lager nye obligasjoner frigjør energi. Hvis energien som frigjøres av de nye bindingene er større enn energien som trengs for å bryte de opprinnelige bindingene, er reaksjonen eksoterm.

Vanlige forbrenningsreaksjoner bryter bindingene til hydrokarbonmolekyler, og de resulterende vann- og karbondioksydbindinger frigjør alltid mer energi enn det som ble brukt for å bryte de opprinnelige hydrokarbonbindelsene. Det er grunnen til at brennende materialer hovedsakelig består av hydrokarboner produserer energi og er eksotermisk.

TL; DR (for lang; ikke lest)

Forbrenning er en eksoterm oksydasjonsreaksjon, med materialer som hydrokarboner som reagerer med oksygen for å danne forbrenningsprodukter som vann og karbondioksid. De kjemiske bindingene til hydrokarbonen brytes og erstattes av bindinger av vann og karbondioksid. Oppretting av sistnevnte frigjør mer energi enn det som kreves for å ødelegge førstnevnte, så energi produseres samlet. I mange tilfeller kreves det en liten mengde energi som varme for å bryte noen av hydrokarbonbindingen, slik at det dannes noen nye bindinger, energi som frigjøres og reaksjonen blir selvopprettholdende.

oksidasjon

Generelt sett er oksidasjon den delen av en kjemisk reaksjon der atomene eller molekylene i et stoff mister elektroner. Det er normalt ledsaget av en prosess som kalles reduksjon. Reduksjon er den andre delen av den kjemiske reaksjonen der et stoff får elektroner. I en oksidasjonsreduksjons- eller redoksreaksjon byttes det ut elektron mellom to stoffer.

Oksidasjon ble opprinnelig brukt til kjemiske reaksjoner der oksygen kombinerte med andre materialer og oksyderte dem. Når jern oksideres, mister det elektroner til oksygen for å danne rust eller jernoksid. To jernatomer mister tre elektroner hver og danner jernioner med en positiv ladning. Tre oksygenatomer får to elektroner hver og danner oksygenioner med en negativ ladning. De positivt og negativt ladede ionene tiltrekkes av hverandre og danner ioniske bindinger, og skaper jernoksid, Fe2O3.

Reaksjoner som ikke involverer oksygen kalles også oksidasjon eller redoksreaksjoner så lenge mekanismen for elektronoverføring er til stede. Når for eksempel karbon og hydrogen kombineres og dannes metan, CH4, mister hydrogenatomene et elektron til karbonatomet, som får fire elektroner. Hydrogen oksideres mens karbon reduseres.

forbrennings~~POS=TRUNC

Forbrenning er et spesielt tilfelle av en oksidasjonskjemisk reaksjon der det produseres nok varme til å gjøre reaksjonen selvopprettholdende, med andre ord som brann. Branner generelt må startes, men de brenner av seg selv til de går tom for drivstoff.

I en brann brenner materialer som inneholder hydrokarboner, som tre, propan eller bensin, for å produsere karbondioksid og vanndamp. Hydrokarbonbindingen må først brytes for at hydrogen og karbonatomer skal kunne kombineres med oksygen. Å starte en brann betyr å gi den opprinnelige energien, i form av en flamme eller en gnist, for å bryte noen få av hydrokarbonbindingen.

Når den første startenergien resulterer i ødelagte bindinger og fritt hydrogen og karbon, reagerer atomene med oksygen i luften og danner karbondioksid, CO2, og vanndamp, H2O. Energien som frigjøres ved dannelsen av disse nye bindingene, varmer opp de gjenværende hydrokarboner og bryter flere bindinger. På dette tidspunktet vil brannen fortsette å brenne. Den resulterende forbrenningsreaksjonen er svært eksoterm, med den nøyaktige mengden varme som gis avhengig av drivstoffet og hvor mye energi det tar å bryte bindingene.