Innhold
I noen kjemiske reaksjoner kombineres atomer for å danne nye molekyler eller forbindelser, mens andre kjemiske reaksjoner får atomer til å bryte fra hverandre eller handle steder med et annet atom. Fordi du ikke kan se denne utvekslingen av atomer, må du se etter endringer i fysiske egenskaper for å avgjøre om en kjemisk reaksjon har skjedd.
Fargeendringer
En fargeendring indikerer ofte en kjemisk endring. For eksempel er Frihetsgudinnen kjent for sin grønne farge, men statuen er dekket av et lag kobber, som er et skinnende brunt metall. Dette kobberlaget har gått gjennom en serie kjemiske reaksjoner som får kobberet til å bli grønt. Først danner reaksjonsreduksjon, eller redoks, reaksjon mellom kobber og oksygen kobberoksyd. Kobber reagerer også med svovel i luften, og danner kobbersulfid, som videre reagerer med karbondioksid i luften og hydroksyd i vann for å danne laget av patina som gir statuen sin grønne farge.
Temperaturendringer
Endringer i temperatur kan også indikere at det har skjedd en kjemisk endring. Eksoterme reaksjoner avgir varme mens endoterme reaksjoner absorberer varme. Termittreaksjonen mellom jernoksid og aluminium er en eksoterm reaksjon så ekstrem at den faktisk får jernproduktet til å smelte. Hvis du blander bariumhydroksydoktahydrat og tørker ammoniumklorid i et begerglass og legger det på en treblokk med vann på det, kan du observere den kjemiske endringen fordi reaksjonen er så endotermisk, det fryser vannet på blokken.
utfellinger
Dannelsen av et bunnfall er et tegn på at en kjemisk forandring har skjedd. Et bunnfall er et uoppløselig fast stoff som kommer ut av en flytende løsning. For eksempel, hvis du blander de klare løsningene av sølvnitrat og natriumklorid, dannes sølvklorid som et bunnfall. Dannelsen av bunnfall er et ganske åpenbart tegn på en kjemisk forandring, fordi det uoppløselige faste stoffet flyter eller synker til bunnen i det som tidligere var en klar væskeoppløsning.
Lysutslipp
Forbrenningsreaksjoner er beryktet for å gi fra seg lys. For eksempel brenner fosfor i nærvær av oksygen spontant og gir en flamme. Andre reaksjoner kan avgi lys uten varme. Lyspinner fungerer som et resultat av en kjemisk reaksjon mellom hydrogenperoksyd og fenoloksalatester; når du bryter pinnen, blir peroksidet blandet med esteren og produserer energi i form av lys.
Gassproduksjon
Noen kjemiske forandringer produserer en gass som et produkt av en reaksjon. Elektrolysen av vann, for eksempel, er en dekomponeringsreaksjon som bryter vann til hydrogen og oksygengass. Du kan fortelle at denne endringen har skjedd når det oppstår boble av gass fra elektrodene. I den eneste erstatningsreaksjonen mellom sinkmetall og svovelsyre dannes sinksulfat og hydrogengass. Du kan fortelle at det er hydrogengass ved å tenne på en splint og plassere den inne i prøverøret etter at reaksjonen har oppstått splinten vil poppe fordi flammen tenner hydrogenet.