Innhold
Kaliumhydroksyd er en sterk base laget av alkalimetallkalium, atom nummer 19 på det periodiske bordet. Det er et nyttig startmateriale for fremstilling av de fleste kaliumsalter. Det er en rekke måter det kan lages, enten det er praktisk sett fra et kommersielt synspunkt eller ikke.
Lag kaliumhydroksid av metallet. Selv om det ikke er en kommersielt levedyktig måte å fremstille kaliumhydroksyd på, kan kaliummetall kombineres med vann (dette er farlig) for å utvikle hydrogen og gi kaliumhydroksyd.
2 K + 2 H? O? 2 KOH + H ??
Når kaliummetall kommer i kontakt med vann, genereres det så mye varme at metallet smelter og hydrogenet sprenger i en lilla flamme. Til og med et stykke kalium på størrelse med en ert reagerer på denne måten.
Lag kaliumhydroksid av treaske. Pionerene utvasket asken fra vedfyrene sine og brukte kaliumkarbonatet de inneholdt for å lage såpe. Hvis kaliumkarbonat varmes opp sterkt, avgir karbondioksidgass og produserer kaliumoksyd. Reaksjon av oksydet med vann gir kaliumhydroksyd.
K? CO? ? K? O + CO ??
K? O + H? O? 2 KOH
Følg denne fremgangsmåten ved å bruke ovnen til å varme opp kaliumkarbonatet.
Elektrolyser kaliumkloridløsning i elektrolyseapparatet.
Elektrolyse av en vandig løsning av kaliumklorid produserer klorgass ved den ene elektroden og kaliumhydroksyd ved den andre. Gassen samles enten opp eller får slippe til atmosfæren. Reaksjonen er:
2 KCl + 2 H? O? 2 KOH + Cl ?? + H ??
Hydrogengassen dannes ved katoden, det samme gjør kaliumhydroksydet, mens klorgassen dannes ved anoden.
Tilbered kaliumhydroksyd fra diverse forbindelser.
Kaliumhydroksyd kan fremstilles (selv om det er upraktisk) fra hydrid, acetylid, azid og en rekke andre forbindelser. For eksempel reagerer azidet, KN, med vann for å danne kaliumhydroksyd, ammoniakkgass og mye varme:
2 K? N + 6 H2O? 6 KOH + 2 NH3 + ?.
Hvis reaksjonsvæsken reageres med vann, lager acetylengass og kaliumhydroksyd. Tilsvarende lager hydriden hydrogengass og kaliumhydroksyd.