Innhold
Termisk energi - eller varme - beveger seg fra områder med høyere temperatur til områder med lavere temperatur. For eksempel blir drikkevaren kald når du legger til isbiter fordi varmen beveger seg fra væsken til isbitene, og ikke fordi kulde beveger seg fra isbitene inn i drikken din. Dette tapet av varme er det som får temperaturen på drikken til å synke.
Termisk energi som molekylær bevegelse
Varme er kinetisk energi - jo høyere temperatur på et stoff, jo raskere og lenger beveger molekylene seg. Når for eksempel varmen overføres til isen, beveger ismolekylene seg raskere og etter hvert smelter isen. Motsatt, når varmen overføres fra din drikke til isen og temperaturen på væsken synker, bremses molekylene i drikken. Når molekylene bremser, synker deres kinetiske energi. Når isen fortsetter å smelte, vil varmen fortsette å overføres til hvilket område i drikken som er kaldest til den når en likevekt. Når det er sagt, fordi energioverføringen har vært proporsjonal mellom de to stoffene - varmen ganske enkelt har flyttet seg fra væsken til isen, forblir det generelle kinetiske energinivået mellom de to stoffene det samme.