Innhold
Å lære om titrasjoner utgjør en av ritualene for gjennomgang for begynnende kjemistudenter. I en titrering bestemmer du en ukjent konsentrasjon av en prøve ved å tilsette en andre reaktant med kjent konsentrasjon. I mange titrasjoner bruker du et kjemikalie som kalles en indikator, som lar deg vite når titreringen er ferdig.
Titration Endpoint
Når du begynner å titrere en kjemisk løsning, vet du identiteten til kjemikaliet, men du vet ikke konsentrasjonen av kjemikaliet. Du finner ut av dette ved å legge til et andre kjemikalie med kjent konsentrasjon som vil reagere med det første kjemikaliet. Når antall molekyler i reaksjonskaret ditt nøyaktig stemmer overens - du har ikke noe overskudd av noen av kjemikaliene - har du nådd sluttpunktet for titreringen. Ved å merke volumet til det andre kjemikaliet du brukte, vet du antall molekyler av det andre kjemikaliet du la til. Det skal være et like stort antall molekyler av det første kjemikaliet. Denne informasjonen lar deg beregne den opprinnelige konsentrasjonen.
Funksjon
Når du når sluttpunktet for titreringen, skifter indikatoren farge. Dette skjer fordi eventuelle ikke-reagerte molekyler utover de som er nødvendige for å nå sluttpunktet reagerer med indikatormolekylene. Dette endrer strukturen til indikatormolekylet slik at fargen endrer seg.
Valg
Syre-base titrasjoner krever ofte fargeendringsindikatorer. I denne titreringstypen reagerer en sur løsning med en grunnleggende løsning, og du vet ikke konsentrasjonen til en av dem. Indikatorene for disse titreringene vil endre farge på et bestemt punkt på pH-skalaen. For best resultat, velg en indikator hvis fargeendring finner sted rundt den samme pH-verdien du forventer å se ved endreringspunktet. Du kan forutsi pH i endepunktet, og velge din indikator ved å tegne en graf over pH i reaksjonsblandingen kontra volumet til det andre kjemikaliet som er tilsatt.
Naturlig forekommende indikatorer
Du kan finne pH-indikatorer i verden rundt deg. Enhver plante som inneholder antocyaniner vil endre farge avhengig av surhet eller basalitet i omgivelsene. Hvis du for eksempel behandler et rødkålblad med en grunnleggende løsning, blir det blågrønn. Noen blomster som inneholder antocyanin, vil produsere kronblader med forskjellige farger, avhengig av jordens surhet.
betraktninger
Som med alle reaksjoner på laboratoriet, kan ekstreme temperaturer og trykk føre til at indikatoren din oppfører seg på en uforutsigbar måte. Vær også oppmerksom på at pH-indikatorer er et upresist middel for å måle oppløsnings-pH. Hvis du ønsker å få en nøyaktig pH-avlesning, bruk en pH-måler.