Det gamle ordtaket med like oppløses som kommer fra forståelse av molekylenes polare eller ikke-polare karakter. En molekylpolaritet stiger fra elektronegativiteten til atomene i molekylet og den romlige plasseringen av atomene. Symmetriske molekyler er ikke-polare, men etter hvert som molekylets symmetri blir mindre, blir molekylene mer polare. Kovalente bindinger deler elektroner mellom atomene med den større delen av elektronene som ligger nærmere atomet med høyere elektronegativitet.
Bestem om molekylet er ionisk eller kovalent. Ioniske molekyler er polare når de oppløses i løsning. Ioniske molekyler frigjør eller aksepterer elektroner fra andre atomer i molekylet.
Identifiser atomene i molekylet og hvilke typer bindinger som er mellom dem. Kovalent binding mellom atomer i molekylet vil bestemme den romlige orienteringen til atomene, og er viktig når du bestemmer ladningsregionene.
Finn den relative elektronegativiteten til atomene i molekylet. Trenden med elektronegativitet øker når du beveger deg mot øvre høyre hjørne.
Generer en pil langs hver binding som indikerer den positive og negative enden av bindingen, og pilens lengde er proporsjonal med forskjellen mellom elektronegativitetene. Dette er molekylets dipoler.
Forsikre deg om at hver binding i molekylet er riktig orientert basert på bindingen den er involvert i. Enkeltbindinger er orientert ved 109,5 grader i form av en tetrahedron, et dobbeltbundet atom har bindinger ved 120 grader med en plan trekantorientering og en trippelbinding er en plan linje med en bindingsvinkel på 180 grader. Eksempler på disse er karbontetraklorid, vann og karbonmonoksid.
Sum de individuelle dipolene i molekylet for å bestemme den totale dipolen til molekylet. I et molekyl som karbondioksid er det to dipoler som har sitt utspring i karbonatomet og peker mot oksygenatomet.Disse dipolene er orientert 180 grader fra hverandre og har nøyaktig samme størrelse, noe som resulterer i et molekyl som er ikke-polært. I motsetning til dette har vannmolekylet en tetraedrisk orientering med dipolene som peker fra hydrogenatomene mot oksygenatomet og har samme lengde. To andre dipoler eksisterer mellom oksygenatomet og de to ensomme elektronparene, som peker bort fra oksygenatomet mot de gjenværende hjørnene av tetrahedronen. Siden alle dipolene peker i en retning, er molekylet polært.
Klassifiser hvert molekyl som polært eller ikke-polært basert på størrelsen på molekylær dipol. Jo større molekylets dipol er, jo nærmere er molekylet til den polare siden av klassifiseringsskalaen.