Partikkelkonsentrasjonen i en løsning beskriver antall partikler som er oppløst i løsningsmidlet. En løsning kan inneholde milliarder på milliarder av partikler, så kjemikere, for enkelhets skyld, spesifiserer mengden løst stoff i form av mol. Hver mol inneholder 6,022 × 10 ^ 23 partikler, og massen til en mol partikler er summen av atomvektene til dens elementer. For å finne konsentrasjonen av en løsning, må du kjenne til formelen og massen til dets oppløste stoff.
Beregn løst formelmasse ved å multiplisere hvert av sine elementer atomvekter med antall elementer atomer i løsningen. Et mol kaliumklorid (KCl) har for eksempel 1 mol kalium, som har en atomvekt på 39,10, og 1 mol klor, som har en atomvekt på 35,45: (1 × 39,10) + (1 × 35,45) ) = 74,55 gram per mol.
Del massen av løst stoff i løsningen dens formelmasse. Hvis for eksempel oppløsningen inneholder 100 g kaliumklorid - 100 ÷ 74,55 = 1,32 mol.
Del antall mol med volumet av oppløsning i liter (L). Hvis for eksempel løsningen er 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Dette er løsningenes partikkelkonsentrasjon, målt i molaritet (M), eller mol per liter.