Innhold
Oksidasjonsnummeret til et element indikerer den hypotetiske ladningen til et atom i en forbindelse. Det er hypotetisk fordi elementene ikke nødvendigvis er ioniske når det gjelder en forbindelse. Når antall elektroner assosiert med et atom endres, endres også oksidasjonsnummeret. Når et element mister et elektron, øker oksidasjonsnummeret.
Oksidasjonsregler
Når et element mister et elektron, blir oksidasjonsnummeret alltid mer positivt. Den nøyaktige konfigurasjonen av oksidasjonstall i en forbindelse er spesifisert av en serie regler for oksidasjonsnummer. Disse reglene beskriver fordelingen av oksidasjonsnummer i en forbindelse og skisserer de typiske oksidasjonsnumrene for noen elementer. Hvis du blir kjent med disse reglene, kan du kanskje forstå og forutsi hvilken reaktant som oksiderer.
Flere oksidasjonsnumre
Noen elementer har mange mulige oksidasjonsnummer. Hvis du vet hvilke elementer dette er, kan du forutsi hva som vil skje med oksidasjonstallene deres i en reaksjon. For eksempel kan jern ha oksidasjonsnummer fra -2 til +6. De vanligste oksidasjonstallene for jern er +2 og +3. For å skille hvilken av disse som er til stede i en forbindelse, skriver forskere oksidasjonstilstanden i romertall i sammensatte navn. I reaksjonen, hvis jernet mister elektroner, vil oksidasjonstilstanden endre seg. Dette er tilfelle når jern ruster. Fast jern oksideres til jern (II) av oksygenatomer. Deretter mister jern (II) atomene elektroner når de reagerer med hydrogenioner og oksygen. Denne reaksjonen danner jern (III) -ioner, som kan fortsette å danne jern (III) hydroksyd og jern (III) oksyd.
Oksiderende midler
Når en forbindelse mister elektroner, må noe tvinge det til å gjøre det. Dette kalles oksidasjonsmiddel. For eksempel, når jern ruster, er oksygen et oksidasjonsmiddel. Oksygenet mottar elektronene som jernet mister. Elektronene som går tapt i en reaksjon må skaffes et annet sted for å balansere det elektriske potensialet. I sin tur endrer oksidasjonsnummeret til oksygenet seg også.
Oksidasjon og reduksjon
Reaksjoner der et element oksideres innebar typisk en tilsvarende reduksjon i et annet element. Reduksjon skjer når et element får elektroner; i dette tilfellet senkes oksidasjonsnummeret. For eksempel, når jern ruster, kan oksygen oppføre seg som et oksidasjonsmiddel. Etter hvert som oksygenet får elektron, endres det fra et oksidasjonsnummer på null til et oksidasjonsnummer på negative to.