Innhold
- Finne valenselektroner for alle elementer unntatt overgangsmetaller
- Finne valenselektroner for overgangsmetaller
- Tips
Elektroner går i bane rundt kjernen i et atom ved angitte energinivåer kjent som viktigste energinivåer, eller elektronskjell. Hvert elektronskall er sammensatt av ett eller flere underskall. Per definisjon beveger valenselektroner seg i underskallen lengst vekk fra atomkjernen. Atomer har en tendens til å akseptere eller miste elektroner hvis dette gjør det til et fullstendig ytre skall. Følgelig påvirker valenselektroner direkte hvordan elementer oppfører seg i en kjemisk reaksjon.
Finne valenselektroner for alle elementer unntatt overgangsmetaller
Finn ønsket element på det periodiske systemet. Hver firkant på det periodiske tabellen inneholder bokstavsymbolet for et element som er rettet direkte under atomnummeret til elementet.
Finn for eksempel elementet oksygen på bordet. Oksygen er representert med symbolet "O" og har et atomnummer på 8.
Bestem gruppenummer og periodenummer for elementet. De vertikale kolonnene i den periodiske tabellen, som teller fra venstre til høyre, 1 til 18, kalles grupper. I den periodiske tabellen er elementer med lignende kjemiske egenskaper i samme gruppe. De horisontale radene i det periodiske systemet, fra 1 til 7, kalles perioder. Perioder tilsvarer antall elektronskall som er besatt av atomer av elementene i den raden.
Oksygen finnes i periode 2, gruppe 16.
Bruk regelen for periodiske tabeller på elementet ditt. Regelen er som følger: Hvis et element ikke er et overgangsmetall, øker valenselektroner i antall når du teller grupper fra venstre til høyre, i en periode. Hver nye periode begynner med ett valenselektron. Ekskluder grupper 3 til 12. Dette er overgangsmetaller som har spesielle omstendigheter.
Etter denne regelen: Elementene i gruppe 1 har ett valenselektron; elementer i gruppe 2 har to valenselektroner; elementer i gruppe 13 har tre valenselektroner; elementer i gruppe 14 har fire valenselektroner; og så videre opp til gruppe 18. elementer i gruppe 18 har åtte valenselektroner, bortsett fra helium, som bare har to.
Oksygen ligger i gruppe 16 på det periodiske systemet, så det har seks valenselektroner.
