Hva løser salt foruten vann?

Innhold

• Molekylær struktur av salter
• Løsningsmidler og polaritetsindeksen
• Løselig salter
• Uoppløselige salter

For å løse opp et faststoff i en løsning, må molekylære bindinger brytes. Sukkerarter, som er molekylære faste stoffer, har svake intermolekylære krefter som binder dem sammen. Salter er derimot ioniske faste stoffer og har mye sterkere krefter på grunn av deres polariserte ioner (magneter) som holder dem sammen. Det tar mye mer energi å trekke fra hverandre saltmolekyler enn det sukker, og å holde dem fra hverandre krever substitusjon av molekyler. Enkelt sagt er det ingen andre løsninger foruten vann som vil løse opp et salt.

Molekylær struktur av salter

Et salt kalles et ionisk fast stoff som beskrevet av kjemiavdelingen ved Purdue University i deres forklaring av løselighet. Energi er nødvendig for å bryte de sterke polare (magnetiske) bindingene, og en erstatning må erstatte de manglende delene for å holde dem adskilt. Vannmolekyler skiller saltmolekylene, og samtidig bindes vannmolekylene sammen med de separerte delene for å holde dem fra hverandre. Denne prosessen kan bare skje så lenge det er vannmolekyler. Når løsningen når likevekt (vannmolekylene har bundet seg med så mange saltmolekyler som de kan klare), stopper prosessen. I løpet av den tiden salt løses opp i vann, er energien høy, og løsningen er svært ledende.

Løsningsmidler og polaritetsindeksen

Chemical-Ecology.net tilbyr en liste over løsemidler som viser at vann har en polaritetsindeks på ni. Det betyr at det er den mest balanserte løsningen med hensyn til polariteten, og at den derfor er den eneste løsningen som vil løse opp et salt. Noen salter er faktisk uoppløselige selv i vann. The New World Encyclopedia forklarer at like oppløses til lignende; i utgangspunktet oppløses polare (magnetisk ladede) faste stoffer i polare løsningsmidler og ikke-polare (ikke-magnetisk ladede) faste stoffer oppløses i ikke-polare løsningsmidler. På polaritetsindeksen er dimetylsulfoksyd det nærmeste løsningsmidlet til vann i polaritet.

Løselig salter

••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Bordsalt er bare en type salt og er vannløselig. Andre vannløselige salter inkluderer nitrater, klorider og sulfater. Imidlertid er det unntak fra regelen. Et salt anses som uoppløselig hvis det, ifølge Purdue Universitys definisjon, kan oppløses i romtemperaturvann til en konsentrasjon på 0,1 mol per liter i det minste. InnovateUs.net tilbyr at føflekker er måleenheten for et stoffs oppløselighet og beregnes per liter.

Uoppløselige salter

Noen salter er uoppløselige. I følge Purdue Universitys definisjon anses et salt som uoppløselig, og den vandige (vann) løsningen konsentrasjon ved romtemperatur er ikke mer enn 0,001 mol ved romtemperatur. Saltene på denne listen inkluderer sulfider, oksider, hydroksider, kromater og fosfater. Og igjen er det noen få unntak.