Innhold
- TL; DR (for lang; ikke lest)
- Grunnleggende om batteri
- Grunnleggende om elektrolytt
- Alkalisk batteri
- Ikke-alkalisk batteri
- Bedre batterier
Ikke-oppladbare, tørre cellebatterier er kategorisert på flere måter: etter bokstavbetegnelser, etter spenninger og etter bruksområder. En kjemisk klassifisering som skiller tørre cellebatterier er imidlertid om et batteri er alkalisk eller ikke-alkalisk, eller mer nøyaktig om dets elektrolytt er en base eller en syre. Forskjellen er ikke bare et spørsmål om distinkt kjemi, da alkaliske batterier har andre kraft- og ytelsesegenskaper enn deres ikke-alkaliske kusiner.
TL; DR (for lang; ikke lest)
Ikke-alkaliske batterier har en sur elektrolytt, mens alkaliske batterier bruker en base som en elektrolytt.
Grunnleggende om batteri
Et batteri er en elektrokjemisk celle som konverterer kjemisk energi til elektrisk energi. Et typisk tørrcellebatteri består av en positivt ladet anode, en negativt ladet katode og en elektrolytt som reagerer med anoden og katoden under en elektrokjemisk reaksjon kalt en oksidasjonsreduksjonsreaksjon. Anoden har en tendens til å miste elektroder - er oksidert - mens katoden har en tendens til å få elektroner, eller reduseres.
Et overskudd av elektroner ved den negative katoden - negativ batteripol - og et underskudd av elektroner ved den positive anoden - positiv batteripol - skaper et elektrisk trykk kalt spenning. Når et batteri er plassert i en krets, strømmer elektroner som strøm mellom katoden og anoden og gjør nyttig elektrisk arbeid. Batteriet lader seg deretter opp med ytterligere oksydasjonsreduksjonsreaksjoner til anoden og katoden til slutt er kjemisk utladet, noe som resulterer i et dødt batteri.
Grunnleggende om elektrolytt
En elektrolytt er et kjemisk stoff som inneholder frie ioner som er elektrisk ledende. Et eksempel på en elektrolytt er vanlig bordsalt bestående av positivt ladet natrium og negativt ladede kloridioner. En batteri-elektrolytt er en syre eller en base som dissosierer til positive og negative ladede ioner som reagerer med anoden og katoden når et batteri gjennomgår en oksydasjonsreduksjonsreaksjon.
Alkalisk batteri
Kjemisk har et typisk alkalisk tørrcellebatteri en sinkanode og en mangandioksydkatode. Elektrolytten er en ikke-sur basisk pasta. En typisk elektrolytt brukt i alkaliske batterier er kaliumhydroksyd. Fysisk består et typisk alkalisk batteri av en stålboks fullpakket med mangandioksyd i det ytterste indre katodeområdet og er fylt med sink og elektrolytten i det midterste indre anodeområdet. Elektrolytten som omgir anoden, formidler den kjemiske reaksjonen mellom anoden og katoden.
Ikke-alkalisk batteri
Kjemisk har et typisk ikke-alkalisk tørrcellebatteri en sinkanode og en karbonstang / mangandioksydkatode. Elektrolytten er typisk en sur pasta. En typisk elektrolytt består av en blanding av ammoniumklorid og sinkklorid. Fysisk er et typisk ikke-alkalisk batteri konstruert motsatt av et alkalisk batteri. Sinkbeholderen fungerer som en ytre anode, mens karbonstangen / mangandioksid opptar det indre området som katode. Elektrolytten blandes med katoden og medierer den kjemiske reaksjonen mellom katoden og anoden.
Bedre batterier
Den generelle konsensus er at alkalisk batteri kjemisk har en liten ytelse foran et ikke-alkalisk batteri. Ikke-alkaliske batterier er imidlertid pålitelige, rimeligere og utskiftbare med bruk av alkaliske batterier. Elektroniske enheter som har en etikett som sier "Bruk bare alkaliske batterier" er typisk garantert under forhold der det er behov for en hurtig strømstrøm fra et batteri. Et eksempel på dette ville være en blitsenhet på et kamera der det ønskes en hurtig oppladning.