Innhold
En atm eller atmosfære er en enhet for gasstrykk. Én atmosfære er atmosfæretrykket ved havnivået, som i andre enheter er 14,7 pund per kvadrat tomme, 101325 Pascals, 1,01325 bar eller 1013,25 millibar. Ideell gasslov kan du relatere trykket til en gass i en beholder til antall mol gass, forutsatt at du holder temperaturen og volumet konstant. I henhold til Ideal Gas Law utøver en mol av en gass som opptar et volum på 22,4 liter ved 273 grader Kelvin (0 grader Celsius eller 32 grader Fahrenheit) et trykk som tilsvarer 1 ATM. Disse forholdene er kjent som standard temperatur og trykk (STP).
TL; DR (for lang; ikke lest)
Bruk den ideelle gassloven for å relatere trykket (P) til en gass i en beholder ved en konstant temperatur (T) til antall mol (n) gass.
P = (nRT) ÷ V, hvor R er den ideelle gasskonstanten.
Den ideelle gassloven
Den ideelle gassloven knytter gasstrykk (P) og volum (V) til antall mol gass (n) og temperaturen (T) på gassen i grader Kelvin. I matematisk form er dette forholdet:
PV = nRT
R er en konstant kjent som den ideelle gasskonstanten. Når du måler trykket i atmosfæren, er verdien av R 0,082057 L atm mol-1K-1 eller 8,3145 moh3 Pa mol-1K-1 (hvor står for liter).
Dette forholdet er teknisk bare gyldig for en ideell gass, som er en som har perfekt elastiske partikler uten romforlengelse. Ingen ekte gass oppfyller disse betingelsene, men på STP kommer de fleste gasser nær nok til å gjøre forholdet gjeldende.
Forholdstrykk til molene gass
Du kan omorganisere til den ideelle gassligningen for å isolere enten trykk eller antall føflekker på den ene siden av likhetstegnet. Det blir heller P = (nRT) ÷ V eller n = PV ÷ RT. Hvis du holder temperaturen og volumet konstant, gir begge ligningene deg en direkte proporsjonalitet:
P = C × n og n = (1 / C) × P, hvor C = RT ÷ V.
For å beregne C kan du måle volum i enten liter eller kubikkmeter så lenge du husker å bruke verdien på R som er kompatibel med ditt valg. Når du bruker Ideal Gas Law, må du alltid uttrykke temperatur i grader Kelvin. Konverter fra grader Celsius ved å legge til 273,15. Hvis du vil konvertere til Kelvin fra Fahrenheit, trekker du 32 fra Fahrenheit-temperaturen, multipliser med 5/9 og legger til 273,15.
Eksempel
Trykket på argongass i en 0,5 liters pære er 3,2 ATM når pæren er av og romtemperaturen er 25 grader celsius. Hvor mange føflekker argon er i pæren?
Begynn med å beregne konstanten C = RT ÷ V, hvor R = 0,082 L atm mol-1K-1. Husk at 25 grader Celsius = 298,15 K.
C = 48,9 atm mol-1.
Plugg den verdien inn i ligningen n = (1 / C) × P.
Antall mol gass er: (1 / 48,9 atm mol-1 ) × 3,2 atm
= 0,065 mol.